{"id":3978,"date":"2021-10-22T16:14:46","date_gmt":"2021-10-22T16:14:46","guid":{"rendered":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/mangans-e-magnsio\/"},"modified":"2021-10-22T16:14:46","modified_gmt":"2021-10-22T16:14:46","slug":"mangans-e-magnsio","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/mangans-e-magnsio\/","title":{"rendered":"Diferen\u00e7a entre mangan\u00eas e magn\u00e9sio"},"content":{"rendered":"

\"Diferen\u00e7a<\/p>\n

\n

Principal diferen\u00e7a<\/h2>\n

A principal diferen\u00e7a entre dois elementos \u00e9 que o magn\u00e9sio (Mg) \u00e9 um metal alcalino-terroso, enquanto o mangan\u00eas (Mn) \u00e9 um metal de transi\u00e7\u00e3o. Isso denota principalmente sua posi\u00e7\u00e3o na tabela peri\u00f3dica, o que indica a diferen\u00e7a em suas propriedades qu\u00edmicas.<\/p>\n

Mangan\u00eas vs Magn\u00e9sio<\/h2>\n

O magn\u00e9sio, sendo um elemento do bloco s, tende a perder 2 el\u00e9trons para estabilizar sua val\u00eancia. Em contraste, o mangan\u00eas do bloco d \u00e9 um metal de transi\u00e7\u00e3o que \u00e9 indicativo de sua propriedade de transitar ou estados de oxida\u00e7\u00e3o inconsistentes (n\u00famero de el\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o). Ambos s\u00e3o necess\u00e1rios para o funcionamento do corpo. Al\u00e9m disso, o mangan\u00eas, ao contr\u00e1rio do magn\u00e9sio, pode ter a capacidade de formar complexos ou compostos complexos. Essa capacidade de formar uma variedade de compostos \u00e9 refletida nos compostos de mangan\u00eas visualmente coloridos. O mangan\u00eas \u00e9 usado como agente de liga com metais, enquanto o pr\u00f3prio magn\u00e9sio \u00e9 usado com minerais e tem uma ampla gama de aplica\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Quadro comparativo<\/h2>\n
\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Base<\/strong><\/td>\nMangan\u00eas<\/strong><\/td>\nMagn\u00e9sio<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
s\u00edmbolo eletr\u00f4nico<\/strong><\/td>\nMinnesota<\/td>\nmg<\/td>\n<\/tr>\n
Peso at\u00f4mico<\/strong><\/td>\n54amu<\/td>\n24am<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero at\u00f4mico<\/strong><\/td>\n25<\/td>\n12<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/strong><\/td>\n1246 graus Celsius<\/td>\n650 graus Celsius<\/td>\n<\/tr>\n
r\u00e1dio at\u00f4mico<\/strong><\/td>\n127h<\/td>\n160 p.m.<\/td>\n<\/tr>\n
colocar na tabela peri\u00f3dica<\/strong><\/td>\nEncontra-se no bloco d da tabela peri\u00f3dica dos elementos.<\/td>\nEncontra-se no bloco s da tabela peri\u00f3dica dos elementos.<\/td>\n<\/tr>\n
eletro-negatividade<\/strong><\/td>\n1,55<\/td>\n1,31<\/td>\n<\/tr>\n
Estado de oxida\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n-3 a +7<\/td>\n0 a +2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/section>\n

O que \u00e9 mangan\u00eas?<\/h2>\n

\u00c9 brilhante na apar\u00eancia e na cor cinza. \u00c9 o oitavo elemento mais abundante no planeta. Obviamente, devido \u00e0 sua localiza\u00e7\u00e3o peri\u00f3dica, n\u00e3o pode existir independentemente em geral. Portanto, \u00e9 amplamente encontrado em minerais como a dolomita, \u00e9 amplamente encontrado em produtos de magn\u00e9sio (carbonato de magn\u00e9sio). Nosso corpo cont\u00e9m 1% de magn\u00e9sio no sangue, f\u00edgado e m\u00fasculos. Uma necessidade vital de magn\u00e9sio \u00e9 atribu\u00edda ao cora\u00e7\u00e3o do corpo vivo, onde causa contra\u00e7\u00e3o. \u00c9 \u00fatil na cura da constipa\u00e7\u00e3o e tamb\u00e9m \u00e9 usado para dormir. Sua defici\u00eancia causa ossos fracos (osteoporose), espasmos musculares, fadiga, press\u00e3o alta, arritmias card\u00edacas e at\u00e9 retardo mental. Sua dose normal deve ser de 400 a 420 mg por dia. O n\u00famero at\u00f4mico do magn\u00e9sio \u00e9 12 com massa at\u00f4mica 24,305 g\/mol. Possui 5 is\u00f3topos (subformas). O ponto de fus\u00e3o do mangan\u00eas \u00e9 1246 graus Celsius. \u00c9 s\u00f3lido \u00e0 temperatura ambiente. Pode existir em uma ampla gama de estados de oxida\u00e7\u00e3o de -3 a +7 em compostos. Devido \u00e0 presen\u00e7a do orbital d, o tamanho at\u00f4mico do mangan\u00eas \u00e9 127 pm. \u00c9 um composto paramagn\u00e9tico e \u00e9 devido \u00e0 presen\u00e7a de el\u00e9trons desemparelhados. \u00c9 muito duro e quebradi\u00e7o quando \u00e0 temperatura ambiente. Um dos compostos de permanganato de pot\u00e1ssio mais comuns que tamb\u00e9m \u00e9 de cor arroxeada e amplamente utilizado para diferentes experimentos e processos de titula\u00e7\u00e3o. Um dos usos mais importantes do mangan\u00eas \u00e9 na ind\u00fastria sider\u00fargica, onde \u00e9 usado como agente de liga e tamb\u00e9m como agente desoxidante. Tamb\u00e9m \u00e9 usado para preparar ligas de alum\u00ednio. \u00c9 um composto paramagn\u00e9tico e \u00e9 devido \u00e0 presen\u00e7a de el\u00e9trons desemparelhados. \u00c9 muito duro e quebradi\u00e7o quando \u00e0 temperatura ambiente. Um dos compostos de permanganato de pot\u00e1ssio mais comuns que tamb\u00e9m \u00e9 de cor arroxeada e amplamente utilizado para diferentes experimentos e processos de titula\u00e7\u00e3o. Um dos usos mais importantes do mangan\u00eas \u00e9 na ind\u00fastria sider\u00fargica, onde \u00e9 usado como agente de liga e tamb\u00e9m como agente desoxidante. Tamb\u00e9m \u00e9 usado para preparar ligas de alum\u00ednio. \u00c9 um composto paramagn\u00e9tico e \u00e9 devido \u00e0 presen\u00e7a de el\u00e9trons desemparelhados. \u00c9 muito duro e quebradi\u00e7o quando \u00e0 temperatura ambiente. Um dos compostos de permanganato de pot\u00e1ssio mais comuns que tamb\u00e9m \u00e9 de cor arroxeada e amplamente utilizado para diferentes experimentos e processos de titula\u00e7\u00e3o. Um dos usos mais importantes do mangan\u00eas \u00e9 na ind\u00fastria sider\u00fargica, onde \u00e9 usado como agente de liga e tamb\u00e9m como agente desoxidante. Tamb\u00e9m \u00e9 usado para preparar ligas de alum\u00ednio. Um dos usos mais importantes do mangan\u00eas \u00e9 na ind\u00fastria sider\u00fargica, onde \u00e9 usado como agente de liga e tamb\u00e9m como agente desoxidante. Tamb\u00e9m \u00e9 usado para preparar ligas de alum\u00ednio. Um dos usos mais importantes do mangan\u00eas \u00e9 na ind\u00fastria sider\u00fargica, onde \u00e9 usado como agente de liga e tamb\u00e9m como agente desoxidante. Tamb\u00e9m \u00e9 usado para preparar ligas de alum\u00ednio. Um dos usos mais importantes do mangan\u00eas \u00e9 na ind\u00fastria sider\u00fargica, onde \u00e9 usado como agente de liga e tamb\u00e9m como agente desoxidante. Tamb\u00e9m \u00e9 usado para preparar ligas de alum\u00ednio. Um dos usos mais importantes do mangan\u00eas \u00e9 na ind\u00fastria sider\u00fargica, onde \u00e9 usado como agente de liga e tamb\u00e9m como agente desoxidante. Tamb\u00e9m \u00e9 usado para preparar ligas de alum\u00ednio. Um dos usos mais importantes do mangan\u00eas \u00e9 na ind\u00fastria sider\u00fargica, onde \u00e9 usado como agente de liga e tamb\u00e9m como agente desoxidante. Tamb\u00e9m \u00e9 usado para preparar ligas de alum\u00ednio. Um dos usos mais importantes do mangan\u00eas \u00e9 na ind\u00fastria sider\u00fargica, onde \u00e9 usado como agente de liga e tamb\u00e9m como agente desoxidante. Tamb\u00e9m \u00e9 usado para preparar ligas de alum\u00ednio.<\/p>\n

O que \u00e9 magn\u00e9sio?<\/h2>\n

O magn\u00e9sio \u00e9 colocado no grupo 2 da tabela peri\u00f3dica dos elementos e \u00e9 denotado por Mg no per\u00edodo 3. O n\u00famero at\u00f4mico doze do magn\u00e9sio mostra que ele tem doze pr\u00f3tons no n\u00facleo. O ponto de fus\u00e3o do magn\u00e9sio \u00e9 de 650 graus Celsius, o que ilustra claramente que \u00e9 s\u00f3lido \u00e0 temperatura ambiente. Tem um estado de oxida\u00e7\u00e3o de 0 e +2. O magn\u00e9sio e outros membros do grupo do magn\u00e9sio s\u00e3o conhecidos como metais alcalino-terrosos. Tem uma eletronegatividade pr\u00f3xima de 1,31. Al\u00e9m de ter tr\u00eas is\u00f3topos est\u00e1veis, o mais abundante \u00e9 24<\/sup>Mg e \u00e9 encontrado cerca de setenta e nove por cento na terra. Al\u00e9m disso, esses is\u00f3topos tamb\u00e9m possuem is\u00f3topos radioativos. \u00c9 muito reativo mesmo com \u00e1gua \u00e0 temperatura ambiente. A rea\u00e7\u00e3o leva \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de bolhas de g\u00e1s hidrog\u00eanio que deixam para tr\u00e1s um novo composto conhecido como hidr\u00f3xido de magn\u00e9sio. Como \u00e9 reativo tamb\u00e9m \u00e9 inflam\u00e1vel, emitindo uma chama branca quando queimado. Dolomita e magnetita s\u00e3o os dois minerais em que o magn\u00e9sio \u00e9 encontrado em quantidades excessivas. Tamb\u00e9m pode ser encontrado em outras fontes naturais, por exemplo, \u00e1gua do mar que cont\u00e9m \u00edons de magn\u00e9sio dissolvidos. Quanto \u00e0 sua aplica\u00e7\u00e3o, \u00e9 amplamente utilizado como metal. As duas aplica\u00e7\u00f5es mais comuns s\u00e3o o design de aeronaves e o design de autom\u00f3veis.<\/p>\n

<\/div>\n

Principais diferen\u00e7as<\/h2>\n
    \n
  1. O magn\u00e9sio \u00e9 indicado por Mg, enquanto o mangan\u00eas \u00e9 indicado por Mn na tabela peri\u00f3dica.<\/li>\n
  2. O peso at\u00f4mico do mangan\u00eas \u00e9 54amu enquanto o do mangan\u00eas \u00e9 24amu.<\/li>\n
  3. O n\u00famero at\u00f4mico do mangan\u00eas \u00e9 25, enquanto o do magn\u00e9sio \u00e9 12.<\/li>\n
  4. O raio at\u00f4mico do mangan\u00eas \u00e9 127 pm, enquanto o do magn\u00e9sio \u00e9 160 pm.<\/li>\n
  5. O ponto de fus\u00e3o do mangan\u00eas \u00e9 de cerca de 1246 graus Celsius, enquanto o do magn\u00e9sio \u00e9 de 650 graus.<\/li>\n
  6. Mn \u00e9 encontrado no bloco s, enquanto Mg \u00e9 encontrado no bloco d do jornal<\/li>\n
  7. A eletronegatividade \u00e9 cerca de 1,55 para Mn, mas para Mg \u00e9 1,31.<\/li>\n
  8. O Mn tem um estado de oxida\u00e7\u00e3o de -3 a +7. O Mg tem um estado de oxida\u00e7\u00e3o de 0 a +2.<\/li>\n<\/ol>\n

    Conclus\u00e3o<\/h2>\n

    O mangan\u00eas e o magn\u00e9sio s\u00e3o dois elementos da tabela peri\u00f3dica que soam semelhantes, mas completamente diferentes. A diferen\u00e7a varia desde seu peso at\u00f4mico, raio, estados de oxida\u00e7\u00e3o at\u00e9 seus usos e propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas.<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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