{"id":4036,"date":"2022-01-31T07:39:11","date_gmt":"2022-01-31T07:39:11","guid":{"rendered":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/metais-e-metalides\/"},"modified":"2022-01-31T07:39:11","modified_gmt":"2022-01-31T07:39:11","slug":"metais-e-metalides","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/metais-e-metalides\/","title":{"rendered":"Diferen\u00e7a entre metais e metal\u00f3ides"},"content":{"rendered":"

\"Diferen\u00e7a<\/p>\n

\n

Principal diferen\u00e7a<\/h2>\n

A principal diferen\u00e7a entre metais e metal\u00f3ides \u00e9 que os metais s\u00e3o considerados os elementos que compreendem um valor muito baixo de eletronegatividade, enquanto os metal\u00f3ides s\u00e3o os elementos considerados como contendo um valor intermedi\u00e1rio de eletronegatividade\u2026<\/p>\n

metais vs<\/strong> metaloides<\/h2>\n

Os metais s\u00e3o referidos como os elementos que s\u00e3o capazes de exibir comportamento met\u00e1lico no mais alto grau. Os metal\u00f3ides, por outro lado, s\u00e3o chamados de elementos capazes de apresentar comportamento met\u00e1lico de baixo grau.<\/p>\n

Na tabela peri\u00f3dica, os metais s\u00e3o considerados localizados no lado esquerdo. Os metal\u00f3ides, por outro lado, s\u00e3o considerados localizados no local que separa os metais dos n\u00e3o metais em uma tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n

Em uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica, os metais s\u00e3o referidos como os elementos que perdem el\u00e9trons facilmente. Metal\u00f3ides, por outro lado, s\u00e3o os elementos que s\u00e3o capazes de perder ou ganhar el\u00e9trons em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. S\u00f3dio, ferro, estanho e plut\u00f4nio s\u00e3o alguns exemplos de metais. Sil\u00edcio, boro e ars\u00eanico s\u00e3o alguns exemplos de metal\u00f3ides.<\/p>\n

Quadro comparativo<\/h2>\n
\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
trilhos<\/strong><\/td>\nmetal\u00f3ides<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Os elementos da tabela peri\u00f3dica que s\u00e3o considerados como tendo um valor muito baixo de eletronegatividade s\u00e3o chamados de metais.<\/td>\nOs elementos da tabela peri\u00f3dica que s\u00e3o considerados como contendo um valor intermedi\u00e1rio de eletronegatividade s\u00e3o chamados metal\u00f3ides.<\/td>\n<\/tr>\n
Estado da mat\u00e9ria<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Com exce\u00e7\u00e3o do merc\u00fario, todos os metais s\u00e3o geralmente s\u00f3lidos \u00e0 temperatura ambiente.<\/td>\n\u00c0 temperatura ambiente, todos os metal\u00f3ides s\u00e3o chamados de s\u00f3lidos.<\/td>\n<\/tr>\n
Localiza\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Na tabela peri\u00f3dica, os metais s\u00e3o considerados localizados no lado esquerdo.<\/td>\nMetal\u00f3ides s\u00e3o considerados no meio da tabela peri\u00f3dica.<\/td>\n<\/tr>\n
comportamento met\u00e1lico<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Os metais s\u00e3o considerados os que exibem o mais alto grau de comportamento met\u00e1lico.<\/td>\nOs metal\u00f3ides s\u00e3o considerados como apresentando um baixo grau de comportamento met\u00e1lico.<\/td>\n<\/tr>\n
Bloco na tabela peri\u00f3dica<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Acredita-se que os metais estejam presentes nos blocos s, p, d e f.<\/td>\nAcredita-se que os metal\u00f3ides estejam presentes no bloco p.<\/td>\n<\/tr>\n
Vis\u00e3o<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Os metais s\u00e3o considerados como tendo um aspecto brilhante.<\/td>\nOs metal\u00f3ides podem ter uma apar\u00eancia opaca ou brilhante.<\/td>\n<\/tr>\n
Maleabilidade<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Acredita-se que os metais apresentem maleabilidade.<\/td>\nMetal\u00f3ides n\u00e3o apresentam maleabilidade.<\/td>\n<\/tr>\n
Ductilidade<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Acredita-se que os metais exibem ductilidade.<\/td>\nOs metal\u00f3ides n\u00e3o apresentam ductilidade.<\/td>\n<\/tr>\n
Condutividade t\u00e9rmica<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Os metais apresentam uma condutividade t\u00e9rmica muito alta.<\/td>\nOs metal\u00f3ides apresentam boa condutividade t\u00e9rmica.<\/td>\n<\/tr>\n
Condutividade el\u00e9trica<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Os metais apresentam uma condutividade el\u00e9trica muito alta.<\/td>\nOs metal\u00f3ides apresentam boa condutividade el\u00e9trica.<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Com exce\u00e7\u00e3o de pot\u00e1ssio, s\u00f3dio e c\u00e1lcio, todos os outros metais geralmente compreendem alta densidade.<\/td>\nEncontramos a densidade de metal\u00f3ides entre metais e n\u00e3o metais.<\/td>\n<\/tr>\n
Perda ou ganho de el\u00e9tron<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Em uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica, os metais s\u00e3o referidos como os elementos que perdem el\u00e9trons facilmente.<\/td>\nOs metal\u00f3ides s\u00e3o os elementos da tabela peri\u00f3dica que s\u00e3o capazes de perder ou ganhar el\u00e9trons em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/td>\n<\/tr>\n
exemplos<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
S\u00f3dio, ferro, estanho e plut\u00f4nio s\u00e3o conhecidos como alguns exemplos de metais.<\/td>\nSil\u00edcio, boro e ars\u00eanico s\u00e3o chamados alguns exemplos de metal\u00f3ides.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/section>\n
<\/div>\n

O que s\u00e3o metais?<\/h2>\n

Os elementos da tabela peri\u00f3dica, que cont\u00eam o mais alto grau de comportamento met\u00e1lico, s\u00e3o chamados de metais. Acredita-se que os metais estejam presentes no lado esquerdo da tabela peri\u00f3dica. O brilho ou brilho \u00e9 conhecido como a apar\u00eancia met\u00e1lica caracter\u00edstica desses elementos da tabela peri\u00f3dica. Sugere-se que a ductilidade e a maleabilidade s\u00e3o as principais caracter\u00edsticas dos metais.<\/p>\n

A capacidade do metal de se deformar sob press\u00e3o \u00e9 conhecida como maleabilidade, enquanto a capacidade de um metal ser esticado em estruturas semelhantes a fios \u00e9 conhecida como ductilidade. Quando falamos sobre o estado dos metais, sabemos que, \u00e0 temperatura ambiente, eles geralmente s\u00e3o s\u00f3lidos. Mas o elemento merc\u00fario \u00e9 considerado um caso excepcional.<\/p>\n

<\/div>\n

Embora o merc\u00fario seja conhecido como um elemento met\u00e1lico, mas \u00e0 temperatura ambiente, ele ocorre na forma l\u00edquida porque todos os outros metais da tabela peri\u00f3dica geralmente possuem pontos de fus\u00e3o mais altos. Quando comparamos \u00e1tomos de merc\u00fario com \u00e1tomos de metal, sabemos que eles s\u00e3o conhecidos como \u00e1tomos fracos por compartilharem el\u00e9trons entre si. Esta \u00e9 a raz\u00e3o pela qual eles mostram intera\u00e7\u00f5es fracas entre si.<\/p>\n

Os \u00e1tomos de merc\u00fario podem escapar facilmente devido ao motivo acima e, portanto, mostram um ponto de fus\u00e3o mais baixo. Os metais s\u00e3o conhecidos como excelentes condutores de calor e eletricidade, pois est\u00e3o envolvidos na r\u00e1pida perda de el\u00e9trons, portanto, s\u00e3o capazes de participar da condu\u00e7\u00e3o da eletricidade. Em palavras simples, podemos dizer que existem el\u00e9trons livres nos metais.<\/p>\n

Na presen\u00e7a de \u00e1gua salgada e em condi\u00e7\u00f5es \u00famidas, acredita-se que os metais corroem. Considera-se que os elementos met\u00e1licos est\u00e3o presentes em todos os blocos s, p, d e f da tabela peri\u00f3dica. Menos el\u00e9trons est\u00e3o presentes nos orbitais s e p mais externos (exceto em alguns metais) dos metais da tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n

Os c\u00e1tions s\u00e3o geralmente compostos de metais. Como resultado, as taxas de oxida\u00e7\u00e3o dos metais permanecem valores quase positivos. Os metais apresentam um valor muito baixo de eletronegatividade e, portanto, podem formar compostos i\u00f4nicos. S\u00f3dio, ferro, estanho e plut\u00f4nio s\u00e3o conhecidos como alguns exemplos de metais.<\/p>\n

O que s\u00e3o metal\u00f3ides?<\/h2>\n

Os elementos da tabela peri\u00f3dica que cont\u00eam um baixo grau de comportamento met\u00e1lico s\u00e3o chamados de metais. Metal\u00f3ides s\u00e3o os elementos da tabela peri\u00f3dica que s\u00e3o capazes de exibir algumas propriedades met\u00e1licas e n\u00e3o met\u00e1licas. Os metal\u00f3ides podem ter uma apar\u00eancia opaca ou brilhante. A maleabilidade e a ductilidade n\u00e3o s\u00e3o mostradas nesses tipos de elementos na tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n

A produ\u00e7\u00e3o de semicondutores \u00e9 conhecida como a principal aplica\u00e7\u00e3o dos metal\u00f3ides. \u00c0 temperatura ambiente, todos os metal\u00f3ides s\u00e3o considerados s\u00f3lidos. Encontramos a densidade de metal\u00f3ides entre metais e n\u00e3o metais. Eles s\u00e3o conhecidos como os elementos fr\u00e1geis da tabela peri\u00f3dica. Os metal\u00f3ides s\u00e3o considerados presentes no bloco p da tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n

Os metal\u00f3ides s\u00e3o conhecidos como os elementos da tabela peri\u00f3dica que est\u00e3o entre os metais e os n\u00e3o metais da tabela peri\u00f3dica. Nos orbitais s e p h\u00e1 um n\u00famero m\u00e9dio de el\u00e9trons. Os metal\u00f3ides est\u00e3o envolvidos na condu\u00e7\u00e3o de eletricidade e calor, embora n\u00e3o sejam considerados excelentes condutores el\u00e9tricos e t\u00e9rmicos.<\/p>\n

Os metal\u00f3ides s\u00e3o capazes de formar liga\u00e7\u00f5es covalentes e, por esta raz\u00e3o, acredita-se que sejam encontrados em compostos covalentes. Como todos sabemos, os metal\u00f3ides existem em estado s\u00f3lido \u00e0 temperatura ambiente, por isso s\u00e3o considerados como tendo altos pontos de fus\u00e3o. Metal\u00f3ides t\u00eam a capacidade de formar \u00e2nions em solu\u00e7\u00f5es aquosas.<\/p>\n

Os metal\u00f3ides apresentam n\u00fameros de oxida\u00e7\u00e3o negativos ou positivos devido \u00e0 sua capacidade de formar \u00e2nions. Os metal\u00f3ides s\u00e3o conhecidos como os elementos da tabela peri\u00f3dica que s\u00e3o capazes de perder ou ganhar el\u00e9trons em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. Sil\u00edcio, boro e ars\u00eanico s\u00e3o considerados alguns exemplos de metal\u00f3ides.<\/p>\n

Principais diferen\u00e7as<\/h2>\n
    \n
  1. Os elementos da tabela peri\u00f3dica que s\u00e3o considerados como contendo um valor muito baixo de eletronegatividade s\u00e3o chamados de metais, enquanto os elementos da tabela peri\u00f3dica que s\u00e3o considerados como contendo um valor intermedi\u00e1rio de eletronegatividade s\u00e3o chamados de metal\u00f3ides.<\/li>\n
  2. Na tabela peri\u00f3dica, os metais s\u00e3o considerados os elementos que est\u00e3o localizados no lado esquerdo; Por outro lado, os metal\u00f3ides s\u00e3o considerados os elementos que est\u00e3o localizados no meio da tabela peri\u00f3dica.<\/li>\n
  3. Os metais s\u00e3o considerados os que exibem o mais alto grau de comportamento met\u00e1lico. Em contraste, os metal\u00f3ides s\u00e3o considerados como apresentando um baixo grau de comportamento met\u00e1lico.<\/li>\n
  4. Os metais s\u00e3o conhecidos como os elementos da tabela peri\u00f3dica que se acredita estarem presentes nos blocos s, p, d e f; Por outro lado, os metal\u00f3ides s\u00e3o conhecidos como os elementos da tabela peri\u00f3dica que se acredita estarem presentes no bloco p.<\/li>\n
  5. Os metais s\u00e3o considerados os elementos da tabela peri\u00f3dica que apresentam um aspecto brilhante, por outro lado, os metal\u00f3ides s\u00e3o considerados os elementos da tabela peri\u00f3dica que podem apresentar um aspecto fosco ou brilhante.<\/li>\n
  6. Acredita-se que os metais apresentem maleabilidade, enquanto os metal\u00f3ides n\u00e3o apresentam maleabilidade.<\/li>\n
  7. Acredita-se que os metais apresentam ductilidade; por outro lado, os metal\u00f3ides n\u00e3o apresentam ductilidade.<\/li>\n
  8. Os metais apresentam condutividade t\u00e9rmica muito alta, enquanto os metal\u00f3ides apresentam boa condutividade t\u00e9rmica.<\/li>\n
  9. Os metais apresentam condutividade el\u00e9trica muito alta, por outro lado, os metal\u00f3ides apresentam boa condutividade el\u00e9trica.<\/li>\n
  10. Com exce\u00e7\u00e3o de pot\u00e1ssio, s\u00f3dio e c\u00e1lcio, todos os outros metais geralmente compreendem alta densidade; por outro lado, encontramos a densidade de metal\u00f3ides entre metais e n\u00e3o metais.<\/li>\n
  11. S\u00f3dio, ferro, estanho e plut\u00f4nio s\u00e3o chamados alguns exemplos de metais, por outro lado, sil\u00edcio, boro e ars\u00eanico s\u00e3o chamados alguns exemplos de metal\u00f3ides.<\/li>\n
  12. Em uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica, os metais s\u00e3o referidos como os elementos que perdem el\u00e9trons facilmente, por outro lado, os metal\u00f3ides s\u00e3o os elementos da tabela peri\u00f3dica que s\u00e3o capazes de perder ou ganhar el\u00e9trons em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/li>\n<\/ol>\n

    V\u00eddeo Comparativo<\/h2>\n

    Error 403 The request cannot be completed because you have exceeded your quota<\/a>. : quotaExceeded<\/p>\n

    Conclus\u00e3o<\/h2>\n

    Toda a discuss\u00e3o acima conclui que tanto os metais quanto os metal\u00f3ides s\u00e3o chamados de elementos que est\u00e3o presentes na terra. Os primeiros s\u00e3o os elementos da tabela peri\u00f3dica que est\u00e3o envolvidos em apresentar o maior grau de comportamento met\u00e1lico, por outro lado, os segundos s\u00e3o os elementos da tabela peri\u00f3dica que est\u00e3o envolvidos em apresentar um baixo grau de comportamento met\u00e1lico.<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Principal diferen\u00e7a A principal diferen\u00e7a entre metais e metal\u00f3ides \u00e9 que os metais s\u00e3o considerados os elementos que compreendem um valor muito baixo de eletronegatividade, enquanto os metal\u00f3ides s\u00e3o os elementos considerados como contendo um valor intermedi\u00e1rio de eletronegatividade\u2026 metais vs metaloides Os metais s\u00e3o referidos como os elementos que s\u00e3o capazes de exibir comportamento … Leia mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[63],"tags":[2715,2716],"class_list":["post-4036","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica","tag-metais","tag-metaloides","no-featured-image-padding"],"yoast_head":"\nDiferen\u00e7a entre metais e metal\u00f3ides<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"lll\u27a4 Principal diferen\u00e7a A 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