{"id":4087,"date":"2021-10-17T20:49:36","date_gmt":"2021-10-17T20:49:36","guid":{"rendered":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/molaridade-e-normalidade\/"},"modified":"2021-10-17T20:49:36","modified_gmt":"2021-10-17T20:49:36","slug":"molaridade-e-normalidade","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/molaridade-e-normalidade\/","title":{"rendered":"Diferen\u00e7a entre Molaridade e Normalidade"},"content":{"rendered":"

\"Diferen\u00e7a<\/p>\n

\n

Principal diferen\u00e7a<\/h2>\n

A principal diferen\u00e7a entre molaridade e normalidade \u00e9 que a molaridade \u00e9 considerada como o n\u00famero de moles que est\u00e3o presentes em uma mistura de compostos, enquanto a normalidade \u00e9 considerada como o n\u00famero de equivalentes grama de um composto que est\u00e1 presente na mistura de compostos. \u2026<\/p>\n

Molaridade versus normalidade<\/h2>\n

A molaridade \u00e9 considerada como o n\u00famero de moles de um composto que est\u00e3o presentes em uma solu\u00e7\u00e3o de um litro, enquanto a normalidade \u00e9 a quantidade de solu\u00e7\u00e3o presente em equivalentes grama de um peso de soluto em uma solu\u00e7\u00e3o de um litro. A unidade de molaridade \u00e9 calculada como mol\/L; por outro lado, a unidade de normalidade \u00e9 calculada como eq\/L ou meq\/L. A depend\u00eancia da molaridade presente em uma solu\u00e7\u00e3o n\u00e3o depende do tipo de rea\u00e7\u00e3o que o soluto sofre; ao contr\u00e1rio, a depend\u00eancia da normalidade presente em uma solu\u00e7\u00e3o depende do tipo de rea\u00e7\u00e3o que o soluto sofre.<\/p>\n

A molaridade de uma solu\u00e7\u00e3o pode ser alterada pela mudan\u00e7a de temperatura com o aumento do volume; por outro lado, a normalidade de uma solu\u00e7\u00e3o n\u00e3o pode ser afetada pela mudan\u00e7a de temperatura. A molaridade de uma solu\u00e7\u00e3o geralmente depende do volume, temperatura, solubilidade de um soluto e da adi\u00e7\u00e3o de mais solutos na solu\u00e7\u00e3o; por outro lado, a normalidade de uma solu\u00e7\u00e3o geralmente depende das esp\u00e9cies reativas que est\u00e3o normalmente presentes nessa solu\u00e7\u00e3o de normalidade. A molaridade \u00e9 simbolizada por \u00abM\u00bb, enquanto a normalidade \u00e9 geralmente simbolizada por \u00abN\u00bb.<\/p>\n

A molaridade \u00e9 considerada como a unidade de concentra\u00e7\u00e3o, que \u00e9 usada para calcular a mudan\u00e7a de temperatura por meio de experimentos, enquanto a normalidade geralmente \u00e9 usada com mais frequ\u00eancia para c\u00e1lculos de titula\u00e7\u00e3o. Um exemplo de molaridade \u00e9 descrito como uma solu\u00e7\u00e3o de H 2 SO 4 1 M ,<\/sub> tipicamente contendo<\/sub> 1 mol de H 2<\/sub> SO 4<\/sub> por litro de solu\u00e7\u00e3o; pelo contr\u00e1rio, o exemplo de normalidade \u00e9 quando o H 2<\/sub> SO 4<\/sub> 1 M cont\u00e9m uma molaridade de 2 N porque geralmente h\u00e1 2 mols de \u00edons H + presentes em uma solu\u00e7\u00e3o por litro.<\/p>\n

A molaridade pode ser convertida em normalidade por N = M * n onde ‘n’ \u00e9 considerado o n\u00famero de equivalentes presentes em uma solu\u00e7\u00e3o de 1 litro. A f\u00f3rmula de molaridade para o c\u00e1lculo \u00e9 escrita como \u201cmolaridade = moles de soluto \/ litros de solu\u00e7\u00e3o\u201d; por outro lado, a f\u00f3rmula para calcular a normalidade \u00e9 escrita como \u201cnormalidade = n\u00famero de equivalentes molares \/ 1 L de solu\u00e7\u00e3o\u201d.<\/p>\n

Quadro comparativo<\/h2>\n
\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
molaridade<\/strong><\/td>\nNormal<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
A molaridade \u00e9 geralmente considerada o n\u00famero de moles de soluto presentes por litro de solu\u00e7\u00e3o.<\/td>\nA normalidade \u00e9 geralmente considerada o n\u00famero de equivalentes molares por litro de solu\u00e7\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n
Unidade<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
mol\/L<\/td>\neq\/L ou meq\/L<\/td>\n<\/tr>\n
Depend\u00eancia de rea\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
N\u00e3o depende do tipo de rea\u00e7\u00e3o que o soluto sofre.<\/td>\nDepende do tipo de rea\u00e7\u00e3o que o soluto passa.<\/td>\n<\/tr>\n
efeito da temperatura<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Ele pode ser alterado pela mudan\u00e7a na temperatura, aumentando o volume.<\/td>\nN\u00e3o pode ser afetado pela mudan\u00e7a de temperatura.<\/td>\n<\/tr>\n
Outros fatores<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Geralmente depende do volume, temperatura, solubilidade de um soluto e da adi\u00e7\u00e3o de mais solutos na solu\u00e7\u00e3o.<\/td>\nGeralmente depende das esp\u00e9cies reativas que est\u00e3o normalmente presentes nessa solu\u00e7\u00e3o de normalidade.<\/td>\n<\/tr>\n
S\u00edmbolo<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Simbolizado por \u00abM\u00bb<\/td>\nSimbolizado por \u00abN\u00bb<\/td>\n<\/tr>\n
Usado para<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Considerado como a unidade de concentra\u00e7\u00e3o, que \u00e9 usada para calcular a mudan\u00e7a de temperatura por meio de experimentos.<\/td>\nGeralmente \u00e9 usado com mais frequ\u00eancia para c\u00e1lculos de titula\u00e7\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n
Convers\u00e3o<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Ele pode ser convertido para normal por N = M * n onde ‘n’ \u00e9 considerado o n\u00famero de equivalentes presentes em uma solu\u00e7\u00e3o de 1 litro.<\/td>\nN\u00e3o pode ser convertido em molaridade.<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Molaridade = mols de soluto \/ litros de solu\u00e7\u00e3o<\/td>\nNormalidade = n\u00famero de equivalentes molares \/ 1 L de solu\u00e7\u00e3o<\/td>\n<\/tr>\n
Exemplo<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
A solu\u00e7\u00e3o de H 2<\/sub> SO 4<\/sub> 1M normalmente cont\u00e9m 1 mol de H 2<\/sub> SO 4<\/sub> por litro de solu\u00e7\u00e3o<\/td>\n1M H 2<\/sub> SO 4<\/sub> cont\u00e9m uma molaridade de 2 N porque 2 moles de \u00edons H + est\u00e3o geralmente presentes em uma solu\u00e7\u00e3o por litro<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/section>\n
<\/div>\n

O que \u00e9 molaridade?<\/h2>\n

O termo molaridade \u00e9 definido como o n\u00famero de moles de um composto que est\u00e3o presentes em um soluto por litro de solu\u00e7\u00e3o. A molaridade \u00e9 simbolizada por \u00abM\u00bb. A molaridade tamb\u00e9m \u00e9 conhecida como concentra\u00e7\u00e3o molar porque geralmente fornece a concentra\u00e7\u00e3o de compostos via mols por litro. A unidade de molaridade \u00e9 calculada como mol\/L, que geralmente \u00e9 usada para calcular a molaridade de uma solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

No entanto, a medi\u00e7\u00e3o da molaridade \u00e9 feita em litros, portanto, a molaridade de uma solu\u00e7\u00e3o \u00e9 medida em rela\u00e7\u00e3o a solu\u00e7\u00f5es como l\u00edquidos. Uma solu\u00e7\u00e3o consiste em soluto e solvente em que os solutos normalmente se dissolvem em um solvente, e essa mistura de solvente e solutos \u00e9 conhecida como solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

A molaridade \u00e9 considerada como a unidade de concentra\u00e7\u00e3o, que \u00e9 usada para calcular a mudan\u00e7a de temperatura por experimentos. A molaridade de uma solu\u00e7\u00e3o pode ser alterada alterando a temperatura aumentando o volume. A depend\u00eancia da molaridade presente em uma solu\u00e7\u00e3o n\u00e3o depende do tipo de rea\u00e7\u00e3o que o soluto sofre, mas a molaridade de uma solu\u00e7\u00e3o geralmente depende do volume, temperatura, solubilidade de um soluto e da adi\u00e7\u00e3o de mais solutos na solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

A quantidade de solutos que est\u00e3o presentes em um litro de solu\u00e7\u00e3o \u00e9 conhecida como molaridade da solu\u00e7\u00e3o. Assim, a molaridade \u00e9 calculada dividindo o n\u00famero de moles presentes na solu\u00e7\u00e3o pelo volume da solu\u00e7\u00e3o particular. A molaridade pode ser convertida em normalidade por N = M * n onde ‘n’ \u00e9 considerado o n\u00famero de equivalentes presentes em uma solu\u00e7\u00e3o de 1 litro.<\/p>\n

Um exemplo de molaridade \u00e9 uma solu\u00e7\u00e3o de H2SO4 1M que<\/sub> normalmente cont\u00e9m <\/sub>1<\/sub> mol de H2SO4<\/sub> por litro de solu\u00e7\u00e3o. A equa\u00e7\u00e3o para molaridade \u00e9 Molaridade = mols de soluto \/ litros de solu\u00e7\u00e3o ou C = n \/ V, onde C \u00e9 o n\u00famero de mols, n \u00e9 o n\u00famero de mols e V \u00e9 o volume da solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

O que \u00e9 normal?<\/h2>\n

O termo normalidade \u00e9 definido como o n\u00famero de moles presentes em uma solu\u00e7\u00e3o que s\u00e3o equivalentes em peso por litro de solu\u00e7\u00e3o. Portanto, a normalidade tamb\u00e9m \u00e9 conhecida como a concentra\u00e7\u00e3o equivalente de uma solu\u00e7\u00e3o. A unidade de normalidade \u00e9 calculada como eq\/L ou meq\/L, e geralmente \u00e9 simbolizada por \u00abN\u00bb.<\/p>\n

Para c\u00e1lculos em escala menor, a unidade meq\/L \u00e9 usada e significa \u00abmiliequivalente\u00bb. A normalidade \u00e9 geralmente usada para descrever a concentra\u00e7\u00e3o de \u00edon hidroxila (OH \u2013<\/sup> ) e a concentra\u00e7\u00e3o de \u00edon hidr\u00f4nio (H 3<\/sub> O +<\/sup> ), que est\u00e3o presentes em uma rea\u00e7\u00e3o \u00e1cido-base.<\/p>\n

A equa\u00e7\u00e3o para normalidade \u00e9 Normalidade = n\u00famero de equivalentes molares \/ 1 L de solu\u00e7\u00e3o. O exemplo de normalidade \u00e9 quando 1 M H 2<\/sub> SO 4<\/sub> cont\u00e9m uma molaridade de 2 N porque geralmente h\u00e1 2 mols de \u00edons H + presentes em uma solu\u00e7\u00e3o por litro. Mas quando o \u00e1cido sulf\u00farico \u00e9 usado em uma rea\u00e7\u00e3o de precipita\u00e7\u00e3o onde o sulfeto como reagente \u00e9 precipitado usando o \u00e1cido sulf\u00farico, e ent\u00e3o a normalidade do \u00e1cido sulf\u00farico se torna 1N porque um \u00edon sulfato de \u00e1cido sulf\u00farico \u00e9 liberado da rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Principais diferen\u00e7as<\/h2>\n
    \n
  1. O n\u00famero de moles de um composto que est\u00e1 presente em uma solu\u00e7\u00e3o de litro \u00e9 conhecido como molaridade, enquanto a quantidade de solu\u00e7\u00e3o presente em gramas correspondente a um soluto que \u00e9 peso em uma solu\u00e7\u00e3o de litro \u00e9 conhecida como normalidade.<\/li>\n
  2. A unidade de molaridade \u00e9 mol\/L; por outro lado, a unidade de normalidade \u00e9 eq\/L ou meq\/L.<\/li>\n
  3. \u201cMolaridade = moles de soluto \/ litros de solu\u00e7\u00e3o\u201d \u00e9 a f\u00f3rmula de molaridade para o c\u00e1lculo; por outro lado, \u201cnormalidade = n\u00famero de equivalentes molares \/ 1 L da solu\u00e7\u00e3o\u201d \u00e9 a f\u00f3rmula para calcular a normalidade.<\/li>\n
  4. A depend\u00eancia da molaridade, que existe em uma solu\u00e7\u00e3o, n\u00e3o se baseia na forma de rea\u00e7\u00e3o que o soluto sofre; em vez disso, a confian\u00e7a na normalidade de uma solu\u00e7\u00e3o \u00e9 baseada no tipo de rea\u00e7\u00e3o que o soluto sofre.<\/li>\n
  5. Devido \u00e0 mudan\u00e7a de temperatura, a molaridade de uma solu\u00e7\u00e3o tamb\u00e9m muda com o aumento do volume; por outro lado, a mudan\u00e7a de temperatura n\u00e3o pode afetar a normalidade de uma solu\u00e7\u00e3o.<\/li>\n
  6. A molaridade de uma solu\u00e7\u00e3o \u00e9 geralmente influenciada pelo volume, temperatura, solubilidade de um soluto e a adi\u00e7\u00e3o de mais solutos na solu\u00e7\u00e3o; por outro lado, a normalidade de uma solu\u00e7\u00e3o \u00e9 geralmente influenciada pelas esp\u00e9cies reativas que normalmente est\u00e3o presentes nessa solu\u00e7\u00e3o de normalidade.<\/li>\n
  7. A molaridade \u00e9 simbolizada por \u00abM\u00bb, enquanto a normalidade \u00e9 geralmente simbolizada por \u00abN\u00bb.<\/li>\n
  8. A solu\u00e7\u00e3o 1 M de H 2<\/sub> SO 4<\/sub> geralmente cont\u00e9m 1 mol de H 2<\/sub> SO 4<\/sub> por litro de solu\u00e7\u00e3o \u00e9 o exemplo de molaridade; em contraste, 1 M H 2<\/sub> SO 4<\/sub> cont\u00e9m uma molaridade de 2 N porque 2 mols de \u00edons H + geralmente est\u00e3o presentes em uma solu\u00e7\u00e3o por litro \u00e9 o exemplo de normalidade.<\/li>\n
  9. Por N = M * n, a molaridade pode ser alterada para normal onde ‘n’ \u00e9 tomado como o n\u00famero de contrapartes presentes em uma solu\u00e7\u00e3o de 1 litro.<\/li>\n<\/ol>\n

    Conclus\u00e3o<\/h2>\n

    A discuss\u00e3o acima conclui que os valores de molaridade e normalidade s\u00e3o diferentes entre si, pois a molaridade \u00e9 usada para calcular a mudan\u00e7a de temperatura, enquanto a normalidade geralmente \u00e9 usada com mais frequ\u00eancia para c\u00e1lculos de titula\u00e7\u00e3o. A molaridade \u00e9 o n\u00famero de moles que est\u00e3o presentes em uma mistura de compostos, enquanto a normalidade \u00e9 o n\u00famero de gramas igual a um composto que est\u00e1 presente em uma mistura de compostos.<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Principal diferen\u00e7a A principal diferen\u00e7a entre molaridade e normalidade \u00e9 que a molaridade \u00e9 considerada como o n\u00famero de moles que est\u00e3o presentes em uma mistura de compostos, enquanto a normalidade \u00e9 considerada como o n\u00famero de equivalentes grama de um composto que est\u00e1 presente na mistura de compostos. \u2026 Molaridade versus normalidade A molaridade … Leia mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[63],"tags":[2798,2799],"class_list":["post-4087","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica","tag-molaridade","tag-normalidade","no-featured-image-padding"],"yoast_head":"\nDiferen\u00e7a entre Molaridade e Normalidade<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"lll\u27a4 Principal diferen\u00e7a A principal diferen\u00e7a entre molaridade 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