![\"Diferen\u00e7a](\"https:\/\/diferenciario.com\/br\/wp-content\/uploads\/molcula-e-composto.webp\")
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A principal diferen\u00e7a entre Mol\u00e9cula e Composto \u00e9 que a Mol\u00e9cula foi formada quando \u00e1tomos semelhantes se juntam, enquanto o Composto foi formado quando diferentes \u00e1tomos se combinam.<\/p>\n
A mol\u00e9cula \u00e9 composta de dois ou mais \u00e1tomos do mesmo elemento. O composto consiste em dois ou mais \u00e1tomos de elementos diferentes. Em uma mol\u00e9cula, os \u00e1tomos s\u00e3o mantidos juntos com a ajuda de uma liga\u00e7\u00e3o molecular. No composto, existem diferentes tipos de \u00e1tomos ligados que podem simplesmente compartilhar seus el\u00e9trons ou doar el\u00e9trons completamente para outro \u00e1tomo formando uma liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica. As mol\u00e9culas n\u00e3o podem ver a olho nu. No entanto, um composto pode ser facilmente visto a olho nu.<\/p>\n
As mol\u00e9culas exibem propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas semelhantes \u00e0s dos \u00e1tomos. Os compostos mostram diferentes propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas dos \u00e1tomos ap\u00f3s a liga\u00e7\u00e3o. As mol\u00e9culas cont\u00eam um n\u00famero limitado de \u00e1tomos, enquanto o composto cont\u00e9m um n\u00famero ilimitado de \u00e1tomos ou mol\u00e9culas. A menor unidade de uma mol\u00e9cula \u00e9 um \u00e1tomo, enquanto o menor componente do composto \u00e9 uma mol\u00e9cula. Nas mol\u00e9culas, os el\u00e9trons dos \u00e1tomos s\u00e3o compartilhados formando uma liga\u00e7\u00e3o molecular. Nos compostos, os el\u00e9trons s\u00e3o completamente transferidos ou dados uns aos outros formando liga\u00e7\u00f5es diferentes, por exemplo, liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica, met\u00e1lica, covalente coordenada, etc.<\/p>\n
As mol\u00e9culas apresentam a mesma forma e as mesmas propriedades f\u00edsicas ou qu\u00edmicas. O composto apresenta propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas diferentes em rela\u00e7\u00e3o aos seus elementos. Podemos separar mol\u00e9culas durante a rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica e tamb\u00e9m podemos junt\u00e1-las para formar uma grande mol\u00e9cula. Uma vez que um composto \u00e9 formado, n\u00e3o \u00e9 f\u00e1cil separar as mol\u00e9culas dos compostos durante a rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n
Mol\u00e9cula<\/strong><\/td>\n| Composto<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Uma mol\u00e9cula \u00e9 o grupo de \u00e1tomos semelhantes, com a ajuda de liga\u00e7\u00f5es moleculares.<\/td>\n | Um composto \u00e9 o grupo de mol\u00e9culas ou \u00e1tomos diferentes por diferentes tipos de liga\u00e7\u00f5es.<\/td>\n<\/tr>\n | Forma<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | As mol\u00e9culas n\u00e3o t\u00eam uma estrutura adequada<\/td>\n | Os compostos t\u00eam uma forma definida<\/td>\n<\/tr>\n | Correspond\u00eancia<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Mol\u00e9culas n\u00e3o podem ser compostos<\/td>\n | Os compostos podem ser mol\u00e9culas<\/td>\n<\/tr>\n | Estabilidade<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Inst\u00e1vel<\/td>\n | Est\u00e1bulo<\/td>\n<\/tr>\n | exemplos<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Oxig\u00eanio (O 2<\/sub> ) ,<\/sub> Oz\u00f4nio (O 3<\/sub> ) ,<\/sub> Hidrog\u00eanio (H 2<\/sub> ), etc.<\/td>\n | \u00c1gua (H 2<\/sub> O), Am\u00f4nia (NH 3<\/sub> ), Cloreto de S\u00f3dio (NaCl), etc.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/section>\n | O que \u00e9 uma mol\u00e9cula?<\/h2>\nUma mol\u00e9cula \u00e9 a parte fundamental de um composto. Uma mol\u00e9cula cont\u00e9m todas as propriedades qu\u00edmicas que o composto tamb\u00e9m possui: uma mol\u00e9cula formada pela uni\u00e3o de \u00e1tomos do mesmo elemento. Embora explique a estrutura de um \u00e1tomo, tamb\u00e9m \u00e9 definido como \u00abUm \u00e1tomo \u00e9 uma unidade menor subdividida de um composto que \u00e9 subdividido em el\u00e9trons, pr\u00f3tons e n\u00eautrons que s\u00e3o subpart\u00edculas de um \u00e1tomo\u00bb. O el\u00e9tron gira fora do n\u00facleo de um \u00e1tomo e o n\u00eautron e o pr\u00f3ton est\u00e3o presentes dentro do n\u00facleo.<\/p>\n <\/div>\n Os pr\u00f3tons s\u00e3o aquelas esp\u00e9cies que carregam cargas positivas e os el\u00e9trons carregam cargas negativas. No entanto, os n\u00eautrons s\u00e3o esp\u00e9cies neutras e n\u00e3o t\u00eam carga. Cada elemento no n\u00facleo possui um n\u00famero espec\u00edfico de pr\u00f3tons chamado n\u00famero at\u00f4mico do elemento, o n\u00famero at\u00f4mico denotado por Z. O n\u00famero de massa de um \u00e1tomo \u00e9 calculado pela soma de pr\u00f3tons e n\u00eautrons e \u00e9 denotado por A.<\/p>\n Os \u00e1tomos s\u00e3o em sua maioria vazios, mas a massa volumosa de um n\u00facleo cobre o centro de um \u00e1tomo. O n\u00facleo tem part\u00edculas carregadas positivamente, isto \u00e9, pr\u00f3tons, e \u00e9 por isso que se diz que o n\u00facleo \u00e9 carregado positivamente. A natureza da mol\u00e9cula n\u00e3o depende do tipo de liga\u00e7\u00e3o formada para unir os \u00e1tomos, por exemplo, o g\u00e1s nitrog\u00eanio cont\u00e9m apenas um tipo de elemento que \u00e9 apenas nitrog\u00eanio, e eles s\u00e3o unidos pela liga\u00e7\u00e3o molecular. A mol\u00e9cula de carbono tamb\u00e9m cont\u00e9m apenas carbono como elemento.<\/p>\n O que \u00e9 um composto?<\/h2>\nUm composto \u00e9 formado pela uni\u00e3o de duas ou mais mol\u00e9culas de elementos diferentes criando liga\u00e7\u00f5es covalentes ou i\u00f4nicas entre elas. Existem diferentes tipos de liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas para manter os \u00e1tomos juntos em um composto, por exemplo, algumas mol\u00e9culas formam uma liga\u00e7\u00e3o formando uma liga\u00e7\u00e3o covalente, algumas formam uma liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica, algumas s\u00e3o unidas por uma liga\u00e7\u00e3o met\u00e1lica e algumas compartilham seus el\u00e9trons formando uma liga\u00e7\u00e3o. covalente. liga\u00e7\u00e3o covalente ordenada. Um tipo espec\u00edfico de composto pode ser transformado em uma composi\u00e7\u00e3o diferente por meio de uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica com outro tipo de composto.<\/p>\n Os compostos s\u00e3o classificados em dois tipos diferentes de compostos. Um \u00e9 um composto molecular e o outro \u00e9 o sal. Em compostos moleculares, os \u00e1tomos se unem para formar uma liga\u00e7\u00e3o covalente. No entanto, nos sais, os \u00e1tomos se unem para formar uma liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica. A partir de mol\u00e9culas diferentes, para formar um composto, ocorre uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica para alterar as propriedades das mol\u00e9culas em novas propriedades estabilizadoras, cores diferentes e elementos de forma diferente. Todos os compostos possuem um arranjo espacial \u00fanico de mol\u00e9culas, compostos representados pela f\u00f3rmula qu\u00edmica, ou seja, as informa\u00e7\u00f5es sobre os \u00e1tomos que est\u00e3o unidos.<\/p>\n Por exemplo, a mol\u00e9cula de \u00e1gua \u00e9 representada por sua f\u00f3rmula qu\u00edmica H 2<\/sub> O. Isso significa que uma mol\u00e9cula de \u00e1gua \u00e9 uma combina\u00e7\u00e3o de um \u00e1tomo de oxig\u00eanio e dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio. Por compara\u00e7\u00e3o, a mol\u00e9cula de per\u00f3xido de hidrog\u00eanio \u00e9 representada como H 2<\/sub> O 2,<\/sub> o que significa que cont\u00e9m dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio. A f\u00f3rmula qu\u00edmica semelhante do sal comum \u00e9 NaCl. Mostra que o sal de mesa \u00e9 composto por uma mol\u00e9cula de s\u00f3dio e uma mol\u00e9cula de cloro.<\/p>\n Ele concluiu que uma mol\u00e9cula envolve apenas um elemento e o composto envolve dois ou mais tipos de elementos.<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" |