![\"Diferen\u00e7a](\"https:\/\/diferenciario.com\/br\/wp-content\/uploads\/orbital-atmico-e-orbital-molecular.webp\")
<\/p>\n<\/p>\n
A principal diferen\u00e7a entre orbital at\u00f4mico e orbital molecular \u00e9 que o orbital at\u00f4mico cont\u00e9m el\u00e9trons que s\u00e3o influenciados pelo n\u00facleo positivo, enquanto o orbital molecular cont\u00e9m el\u00e9trons que s\u00e3o influenciados por mais de dois n\u00facleos, dependendo do n\u00famero de \u00e1tomos em uma mol\u00e9cula. \u2026<\/p>\n
Um orbital at\u00f4mico \u00e9 considerado a regi\u00e3o que tem a maior chance de encontrar um el\u00e9tron em um \u00e1tomo. Ao contr\u00e1rio, o orbital molecular \u00e9 considerado como a regi\u00e3o que tem a maior chance de encontrar um el\u00e9tron de uma mol\u00e9cula. A nuvem de el\u00e9trons ao redor do \u00e1tomo \u00e9 respons\u00e1vel pela produ\u00e7\u00e3o dos orbitais at\u00f4micos, enquanto a fus\u00e3o dos orbitais at\u00f4micos consistindo de relativamente a mesma energia \u00e9 respons\u00e1vel pela produ\u00e7\u00e3o dos orbitais moleculares.<\/p>\n
O tipo de orbitais at\u00f4micos como s, p, dof determinava a forma dos orbitais at\u00f4micos; por outro lado, a forma dos orbitais at\u00f4micos que comp\u00f5em a mol\u00e9cula determina a forma do orbital molecular. A equa\u00e7\u00e3o de Schr\u00f5dinger \u00e9 usada em orbitais at\u00f4micos, enquanto que, em orbitais moleculares, geralmente \u00e9 usada a combina\u00e7\u00e3o linear de orbitais at\u00f4micos.<\/p>\n
A nuvem de el\u00e9trons em orbitais at\u00f4micos pode ser afetada por um \u00fanico n\u00facleo, enquanto a nuvem de el\u00e9trons em orbitais moleculares pode ser afetada por dois ou mais n\u00facleos. Um orbital at\u00f4mico \u00e9 conhecido por ser monoc\u00eantrico, pois est\u00e1 presente perto de apenas um n\u00facleo, enquanto o orbital molecular \u00e9 chamado de polic\u00eantrico porque \u00e9 encontrado perto de dois ou muitos n\u00facleos diferentes.<\/p>\n
Os orbitais at\u00f4micos s\u00e3o encontrados como a, p, d e f, enquanto os orbitais moleculares consistem em dois tipos, como orbitais moleculares ligantes ou orbitais moleculares antiligantes. A configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica dentro dos orbitais at\u00f4micos n\u00e3o afeta a const\u00e2ncia de um \u00e1tomo, enquanto a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica no orbital molecular afeta a estabilidade da mol\u00e9cula.<\/p>\n
orbital at\u00f4mico<\/strong><\/td>\n| orbital molecular<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Um prop\u00f3sito cient\u00edfico que define o comportamento de onda de um \u00fanico el\u00e9tron ou par de el\u00e9trons em um \u00e1tomo \u00e9 conhecido como orbital at\u00f4mico.<\/td>\n | Um prop\u00f3sito cient\u00edfico que define o comportamento de onda de um \u00fanico el\u00e9tron em uma mol\u00e9cula \u00e9 conhecido como orbital molecular.<\/td>\n<\/tr>\n | Teoria<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | A regi\u00e3o que consiste na maior chance de encontrar um el\u00e9tron em um \u00e1tomo.<\/td>\n | A regi\u00e3o que tem a maior chance de encontrar um el\u00e9tron de uma mol\u00e9cula.<\/td>\n<\/tr>\n | Treinamento<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | A nuvem de el\u00e9trons ao redor do \u00e1tomo \u00e9 respons\u00e1vel pela forma\u00e7\u00e3o dos orbitais at\u00f4micos.<\/td>\n | A fus\u00e3o de orbitais at\u00f4micos consistindo de relativamente a mesma energia \u00e9 respons\u00e1vel pela forma\u00e7\u00e3o de orbitais moleculares.<\/td>\n<\/tr>\n | Forma<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | O tipo de orbitais at\u00f4micos como s, p, dof determinaram a forma<\/td>\n | A forma dos orbitais at\u00f4micos que comp\u00f5em a mol\u00e9cula determina a forma.<\/td>\n<\/tr>\n | Descreva a densidade eletr\u00f4nica<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | A equa\u00e7\u00e3o de Schr\u00f5dinger \u00e9 usada para descrever a densidade eletr\u00f4nica<\/td>\n | Orbitais At\u00f4micos de Combina\u00e7\u00e3o Linear (LCAO) \u00e9 normalmente usado para descrever a densidade eletr\u00f4nica<\/td>\n<\/tr>\n | N\u00facleo<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Monoc\u00eantrico, pois est\u00e1 presente pr\u00f3ximo a um \u00fanico n\u00facleo.<\/td>\n | Polic\u00eantrico, pois est\u00e1 pr\u00f3ximo de dois ou muitos n\u00facleos diferentes.<\/td>\n<\/tr>\n | efeito central<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | A nuvem de el\u00e9trons pode ser afetada por um \u00fanico n\u00facleo<\/td>\n | A nuvem eletr\u00f4nica pode ser afetada por dois ou mais n\u00facleos.<\/td>\n<\/tr>\n | Tipos e nomenclatura<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Encontrado como a, p, d e f<\/td>\n | Consiste em dois tipos como orbitais moleculares ligantes ou orbitais moleculares antiligantes<\/td>\n<\/tr>\n | Efeito da configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | A configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica n\u00e3o afeta a estabilidade de um \u00e1tomo.<\/td>\n | A configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica afeta a estabilidade da mol\u00e9cula.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/section>\n | <\/div>\n O que \u00e9 orbital at\u00f4mico?<\/h2>\nA regi\u00e3o, que tem a maior chance de encontrar um el\u00e9tron, \u00e9 conhecida como orbital at\u00f4mico. A possibilidade da posi\u00e7\u00e3o de um el\u00e9tron at\u00f4mico pode ser explicada pela mec\u00e2nica qu\u00e2ntica. Mas a mec\u00e2nica qu\u00e2ntica n\u00e3o \u00e9 capaz de explicar a energia particular de um el\u00e9tron em um determinado per\u00edodo de tempo. Essa energia particular \u00e9 explicada no princ\u00edpio da incerteza de Heisenberg.<\/p>\n Solu\u00e7\u00f5es da equa\u00e7\u00e3o de Schr\u00f5dinger s\u00e3o usadas para encontrar a densidade eletr\u00f4nica de um determinado \u00e1tomo. Pode haver um m\u00e1ximo de dois el\u00e9trons em um orbital at\u00f4mico. Um orbital at\u00f4mico \u00e9 classificado por subn\u00edveis como s, p, d e f. Os orbitais dessas subcamadas cont\u00eam formas diferentes.<\/p>\n O orbital do subn\u00edvel s \u00e9 esf\u00e9rico e cont\u00e9m no m\u00e1ximo dois el\u00e9trons e consiste em apenas um subn\u00edvel de energia. A forma do orbital p \u00e9 um haltere e cont\u00e9m at\u00e9 seis el\u00e9trons. Tr\u00eas sub-est\u00e1gios de energia est\u00e3o presentes nele.<\/p>\n Os orbitais d e f cont\u00eam mais formas compostas, pois o orbital d cont\u00e9m cinco n\u00edveis de subenergia e consiste em at\u00e9 10 el\u00e9trons. Enquanto o orbital f cont\u00e9m sete n\u00edveis de subenergia e tem um m\u00e1ximo de dez a quinze el\u00e9trons. Os n\u00edveis de energia dos orbitais est\u00e3o presentes na dire\u00e7\u00e3o de s <p <d <f.<\/p>\n O que \u00e9 orbital molecular?<\/h2>\nA teoria dos orbitais moleculares explicou as propriedades dos orbitais moleculares. A teoria do orbital molecular foi apresentada pela primeira vez por F. Hund e RS Mulliken em 1932.<\/p>\n De acordo com a teoria dos orbitais moleculares, quando os \u00e1tomos se juntam para formar uma mol\u00e9cula, os orbitais at\u00f4micos sobrepostos geralmente perdem sua forma devido \u00e0 influ\u00eancia dos n\u00facleos. Os novos orbitais encontrados nas mol\u00e9culas s\u00e3o agora conhecidos como orbitais moleculares.<\/p>\n A fus\u00e3o de orbitais at\u00f4micos que consistem em relativamente a mesma energia \u00e9 respons\u00e1vel pela produ\u00e7\u00e3o dos orbitais moleculares. Os orbitais moleculares n\u00e3o pertencem a um \u00fanico \u00e1tomo em uma mol\u00e9cula como no orbital at\u00f4mico, mas se encaixam nos n\u00facleos de todos os \u00e1tomos que comp\u00f5em a mol\u00e9cula. Assim, os n\u00facleos de muitos \u00e1tomos diferentes atuam como um n\u00facleo polic\u00eantrico.<\/p>\n A forma final dos orbitais moleculares \u00e9 complicada porque a forma dos orbitais at\u00f4micos que constroem as mol\u00e9culas geralmente determina a forma dos orbitais moleculares. De acordo com a regra de Aufbau, os orbitais moleculares geralmente preenchem a ordem do orbital de baixa energia para o orbital de alta energia.<\/p>\n Principais diferen\u00e7as<\/h2>\nConclus\u00e3o<\/h2>\nA discuss\u00e3o acima conclui que as propriedades dos orbitais at\u00f4micos podem ser determinadas pelo \u00fanico n\u00facleo dos \u00e1tomos. Em vez disso, as propriedades dos orbitais moleculares podem ser determinadas pela fus\u00e3o de orbitais at\u00f4micos, que constroem a mol\u00e9cula.<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" |