{"id":4221,"date":"2022-02-07T09:15:14","date_gmt":"2022-02-07T09:15:14","guid":{"rendered":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/ordem-e-molecularidade\/"},"modified":"2022-02-07T09:15:14","modified_gmt":"2022-02-07T09:15:14","slug":"ordem-e-molecularidade","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/ordem-e-molecularidade\/","title":{"rendered":"Diferen\u00e7a entre Ordem e Molecularidade"},"content":{"rendered":"<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-2581\" src=\"https:\/\/diferenciario.com\/br\/wp-content\/uploads\/ordem-e-molecularidade.webp\" alt=\"Diferen\u00e7a entre Ordem e Molecularidade\" width=\"650\" height=\"450\" \/><\/p>\n<div>\n<h2>Principal diferen\u00e7a<\/h2>\n<p>A diferen\u00e7a entre Ordem e Molecularidade \u00e9 que a Ordem de uma rea\u00e7\u00e3o \u00e9 a soma alg\u00e9brica das pot\u00eancias para as quais a concentra\u00e7\u00e3o de \u00e1tomos \u00e9 elevada em uma rea\u00e7\u00e3o, enquanto a Molecularidade \u00e9 o n\u00famero de reagentes que participam de uma rea\u00e7\u00e3o elementar indicada por sua equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica .<\/p>\n<h2>Ordem vs Molecularidade<\/h2>\n<p>A ordem de uma rea\u00e7\u00e3o \u00e9 a soma alg\u00e9brica das pot\u00eancias \u00e0s quais a concentra\u00e7\u00e3o de \u00e1tomos \u00e9 elevada em uma rea\u00e7\u00e3o, enquanto, por outro lado, a molecularidade \u00e9 o n\u00famero de reagentes que participam de uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica indicada por sua equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. A ordem de uma rea\u00e7\u00e3o reduz que um \u00fanico reagente esteja em excesso em uma rea\u00e7\u00e3o, enquanto por outro lado, no caso da molecularidade, n\u00e3o h\u00e1 tal depend\u00eancia dos reagentes.<\/p>\n<p>A ordem de uma rea\u00e7\u00e3o geralmente \u00e9 1, 2 ou 3 ou talvez zero ou em uma fra\u00e7\u00e3o ou negativa, mas por outro lado, a molecularidade de uma rea\u00e7\u00e3o sempre pode estar em um n\u00famero natural. A ordem de uma rea\u00e7\u00e3o s\u00f3 pode ser determinada por experimenta\u00e7\u00e3o e n\u00e3o pode ser prevista com base na equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica balanceada, enquanto a molecularidade de uma rea\u00e7\u00e3o pode ser facilmente prevista com base em sua equa\u00e7\u00e3o de equil\u00edbrio e n\u00e3o \u00e9 necess\u00e1ria experimenta\u00e7\u00e3o complicada.<\/p>\n<p>A ordem de uma rea\u00e7\u00e3o pode variar desde que a rea\u00e7\u00e3o seja submetida a mudan\u00e7as de press\u00e3o, temperatura e concentra\u00e7\u00e3o, etc. Ao contr\u00e1rio, j\u00e1 que a molecularidade s\u00e3o apenas v\u00e1rios reagentes que participam de uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica, o que a torna irrelevante para essas mudan\u00e7as. na atmosfera e a torna invari\u00e1vel. Para calcular a ordem de uma rea\u00e7\u00e3o, n\u00e3o h\u00e1 uma etapa que determine a velocidade e a rea\u00e7\u00e3o global \u00e9 usada para calcular a ordem de uma rea\u00e7\u00e3o; no entanto, a etapa de determina\u00e7\u00e3o da taxa \u00e9 usada para obter a molecularidade e a rea\u00e7\u00e3o global n\u00e3o \u00e9 necess\u00e1ria.<\/p>\n<p>Existem rea\u00e7\u00f5es de ordem zero, de primeira e de segunda ordem que s\u00e3o classificadas de acordo com a ordem; no entanto, com base na molecularidade, existem rea\u00e7\u00f5es unimoleculares, rea\u00e7\u00f5es bimoleculares e rea\u00e7\u00f5es trimoleculares. A ordem de uma rea\u00e7\u00e3o se aplica a rea\u00e7\u00f5es simples e elementares, enquanto a molecularidade \u00e9 calculada apenas para rea\u00e7\u00f5es simples, n\u00e3o h\u00e1 sinal de c\u00e1lculo da molecularidade de uma rea\u00e7\u00e3o complexa.<\/p>\n<h2>Quadro comparativo<\/h2>\n<section style=\"width:100%;overflow-x:auto;overflow-y:hidden;\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td><strong>Ordem<\/strong><\/td>\n<td><strong>molecularidade<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>A soma alg\u00e9brica das pot\u00eancias para as quais a concentra\u00e7\u00e3o de \u00e1tomos \u00e9 elevada em uma rea\u00e7\u00e3o.<\/td>\n<td>O n\u00famero de reagentes que participam de uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td colspan=\"2\"><strong>Determina\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>S\u00f3 pode ser determinado experimentando<\/td>\n<td>Nenhuma experimenta\u00e7\u00e3o complicada necess\u00e1ria<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td colspan=\"2\"><strong>Depend\u00eancia<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>A ordem de uma rea\u00e7\u00e3o \u00e9 reduzida se um \u00fanico reagente estiver em excesso<\/td>\n<td>A molecularidade n\u00e3o depende do excesso de um reagente.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td colspan=\"2\"><strong>Valor<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>A ordem de uma rea\u00e7\u00e3o \u00e9 geralmente 1, 2 ou 3 ou talvez zero ou fracion\u00e1ria ou negativa<\/td>\n<td>A molecularidade de uma rea\u00e7\u00e3o sempre pode estar em um n\u00famero natural.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td colspan=\"2\"><strong>Etapa de Determina\u00e7\u00e3o de Taxa<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>Nenhuma etapa que determina a velocidade e a rea\u00e7\u00e3o global \u00e9 usada para calcular a ordem de uma rea\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td>A etapa de determina\u00e7\u00e3o da taxa \u00e9 usada para obter a molecularidade<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td colspan=\"2\"><strong>Efeito do ambiente externo<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>A ordem de uma rea\u00e7\u00e3o pode variar desde que a rea\u00e7\u00e3o seja submetida a mudan\u00e7as de press\u00e3o, temperatura e concentra\u00e7\u00e3o, etc.<\/td>\n<td>A molecularidade de uma rea\u00e7\u00e3o \u00e9 invariante a essas mudan\u00e7as na atmosfera.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td colspan=\"2\"><strong>Classifica\u00e7\u00e3o de rea\u00e7\u00f5es<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>As rea\u00e7\u00f5es s\u00e3o classificadas de acordo com sua ordem como<\/p>\n<div style=\"text-align:center;margin:0px 0px 15px 0px;\"><\/div>\n<p>rea\u00e7\u00e3o de ordem zero<\/p>\n<p>rea\u00e7\u00e3o de primeira ordem<\/p>\n<p>rea\u00e7\u00e3o de segunda ordem<\/p>\n<\/td>\n<td>As rea\u00e7\u00f5es s\u00e3o classificadas de acordo com sua molecularidade como<\/p>\n<p>Rea\u00e7\u00e3o unimolecular<\/p>\n<p>rea\u00e7\u00e3o bimolecular<\/p>\n<p>rea\u00e7\u00e3o trimolecular<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td colspan=\"2\"><strong>Solicita\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td>A ordem de uma rea\u00e7\u00e3o se aplica a uma rea\u00e7\u00e3o simples e elementar.<\/td>\n<td>A molecularidade \u00e9 calculada apenas para rea\u00e7\u00f5es simples, n\u00e3o h\u00e1 sinal para calcular a molecularidade de uma rea\u00e7\u00e3o complexa<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/section>\n<h2>Qual \u00e9 o pedido?<\/h2>\n<p>A ordem de velocidade de uma rea\u00e7\u00e3o \u00e9 definida como a soma alg\u00e9brica das pot\u00eancias para as quais a concentra\u00e7\u00e3o de \u00e1tomos \u00e9 elevada em uma rea\u00e7\u00e3o. Tamb\u00e9m \u00e9 chamada de depend\u00eancia da pot\u00eancia da taxa de cada reagente durante a rea\u00e7\u00e3o. \u00c9 a soma dos expoentes da lei de velocidade derivada, e pode n\u00e3o depender dos coeficientes estequiom\u00e9tricos de cada reagente. Por esta raz\u00e3o, a taxa do direito \u00e9 determinada experimentalmente.<\/p>\n<p>\u00c9 uma medida quantitativa relativa \u00e0 velocidade de uma rea\u00e7\u00e3o. A lei da taxa \u00e9 a equa\u00e7\u00e3o proposta. A ordem de uma rea\u00e7\u00e3o \u00e9 geralmente 1, 2 ou 3 ou talvez zero ou fracion\u00e1ria ou negativa. A ordem da velocidade de uma rea\u00e7\u00e3o s\u00f3 pode ser determinada experimentando e geralmente n\u00e3o pode ser esperada com base na equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica balanceada. Em um exemplo como X + Y + Z \u2192 A + B + C, a lei de velocidade concluir\u00e1 como R = k [X] p [Y] q [Z] r.<\/p>\n<p>Onde R \u00e9 uma abrevia\u00e7\u00e3o para taxa de rea\u00e7\u00e3o, X, Y e Z s\u00e3o reagentes, p, q e r s\u00e3o ordens de rea\u00e7\u00e3o para X, Y e Z. Aqui, K \u00e9 tomado como uma constante de proporcionalidade, refletindo o car\u00e1ter do rea\u00e7\u00e3o. rea\u00e7\u00e3o. Os qu\u00edmicos discutem a soma de p, q e r como a dire\u00e7\u00e3o cin\u00e9tica da rea\u00e7\u00e3o. A ordem desses valores \u00e9 calculada experimentalmente.<\/p>\n<p>A ordem desta rea\u00e7\u00e3o ser\u00e1 calculada considerando a rea\u00e7\u00e3o global, em oposi\u00e7\u00e3o \u00e0 molecularidade, onde as etapas que determinam a velocidade determinam a molecularidade. Existem v\u00e1rios tipos de rea\u00e7\u00f5es de acordo com sua ordem. Existem rea\u00e7\u00f5es de ordem zero nas quais a velocidade de uma rea\u00e7\u00e3o n\u00e3o depende da concentra\u00e7\u00e3o dos reagentes. As rea\u00e7\u00f5es de primeira ordem s\u00e3o aquelas que dependem da delibera\u00e7\u00e3o dos reagentes e correspondem a uma rea\u00e7\u00e3o unimolecular. Um reagente de segunda ordem ou dois reagentes de primeira ordem s\u00e3o as rea\u00e7\u00f5es de segunda ordem que podem depender da delibera\u00e7\u00e3o dessas duas ordens.<\/p>\n<p>A ordem de uma rea\u00e7\u00e3o pode variar desde que a rea\u00e7\u00e3o seja submetida a mudan\u00e7as de press\u00e3o, temperatura e concentra\u00e7\u00e3o, etc. Para calcular a ordem de uma rea\u00e7\u00e3o, n\u00e3o h\u00e1 uma etapa que determine a velocidade, e a rea\u00e7\u00e3o geral \u00e9 usada para calcular a ordem de uma rea\u00e7\u00e3o, e a ordem de uma rea\u00e7\u00e3o se aplica a rea\u00e7\u00f5es simples e elementares.<\/p>\n<h2>O que \u00e9 Molecularidade?<\/h2>\n<p>Molecularidade \u00e9 o n\u00famero de reagentes que participam de uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica indicada por sua equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. No caso da Molecularidade, n\u00e3o h\u00e1 depend\u00eancia do excesso de reagentes como houve na ordem das rea\u00e7\u00f5es. A molecularidade de uma rea\u00e7\u00e3o sempre pode estar em um n\u00famero natural, pois \u00e9 o n\u00famero de reagentes em uma determinada rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<p>A molecularidade de uma rea\u00e7\u00e3o pode ser facilmente prevista com base em sua equa\u00e7\u00e3o de equil\u00edbrio e nenhuma experimenta\u00e7\u00e3o complicada \u00e9 necess\u00e1ria. N\u00e3o depende do ambiente externo, pois \u00e9 apenas um n\u00famero de reagentes que participa de uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica, o que o torna irrelevante para essas mudan\u00e7as na atmosfera e o torna invari\u00e1vel. A etapa de determina\u00e7\u00e3o da taxa \u00e9 usada para obter a molecularidade e a rea\u00e7\u00e3o geral n\u00e3o \u00e9 necess\u00e1ria.<\/p>\n<p>Com base na molecularidade, existem rea\u00e7\u00f5es unimoleculares, rea\u00e7\u00f5es bimoleculares e rea\u00e7\u00f5es trimoleculares. Em rea\u00e7\u00f5es unimoleculares, uma \u00fanica mol\u00e9cula sofre modifica\u00e7\u00f5es \u00e0 medida que a rea\u00e7\u00e3o prossegue e tem apenas um reagente e uma etapa determinante da velocidade. Nas rea\u00e7\u00f5es bimoleculares, dois reagentes est\u00e3o envolvidos e completam a rea\u00e7\u00e3o. No entanto, em rea\u00e7\u00f5es trimoleculares, tr\u00eas reagentes est\u00e3o envolvidos na etapa de determina\u00e7\u00e3o da velocidade. A molecularidade \u00e9 calculada simplesmente para rea\u00e7\u00f5es simples; apenas que n\u00e3o h\u00e1 sinal de c\u00e1lculo da molecularidade de uma rea\u00e7\u00e3o complexa ou de v\u00e1rias etapas.<\/p>\n<h2>Principais diferen\u00e7as<\/h2>\n<ol>\n<li>A ordem de uma rea\u00e7\u00e3o \u00e9 a soma alg\u00e9brica das pot\u00eancias para a concentra\u00e7\u00e3o de \u00e1tomos em uma rea\u00e7\u00e3o, enquanto a molecularidade \u00e9 apenas o n\u00famero de reagentes que participam de uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/li>\n<li>As rea\u00e7\u00f5es de ordem zero, de primeira e de segunda ordem s\u00e3o classificadas de acordo com a ordem; no entanto, com base na molecularidade, existem rea\u00e7\u00f5es unimoleculares, rea\u00e7\u00f5es bimoleculares e rea\u00e7\u00f5es trimoleculares.<\/li>\n<li>A ordem de uma rea\u00e7\u00e3o \u00e9 reduzida como se um \u00fanico reagente estivesse em excesso em uma rea\u00e7\u00e3o, enquanto por outro lado, no caso da molecularidade, n\u00e3o existe tal depend\u00eancia dos reagentes.<\/li>\n<li>A ordem de uma rea\u00e7\u00e3o geralmente \u00e9 1, 2 ou 3 ou pode ser zero, viola\u00e7\u00e3o ou negativa, mas por outro lado, a Molecularidade de uma rea\u00e7\u00e3o sempre pode estar em um n\u00famero natural.<\/li>\n<li>A ordem de velocidade de uma rea\u00e7\u00e3o s\u00f3 pode ser determinada por experimenta\u00e7\u00e3o, enquanto a molecularidade de uma rea\u00e7\u00e3o pode ser prevista com base em sua equa\u00e7\u00e3o de equil\u00edbrio.<\/li>\n<li>A ordem de uma rea\u00e7\u00e3o pode variar desde que uma rea\u00e7\u00e3o seja submetida a mudan\u00e7as de press\u00e3o, temperatura e concentra\u00e7\u00e3o, etc. Ao contr\u00e1rio disso, como a molecularidade s\u00e3o apenas v\u00e1rios reagentes que participam de uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica e n\u00e3o s\u00e3o afetados por condi\u00e7\u00f5es ambientais externas.<\/li>\n<li>N\u00e3o h\u00e1 uma etapa que determine a velocidade e a rea\u00e7\u00e3o global \u00e9 usada para calcular a ordem de uma rea\u00e7\u00e3o; no entanto, a etapa de determina\u00e7\u00e3o da taxa \u00e9 usada para obter a molecularidade.<\/li>\n<li>A ordem de uma rea\u00e7\u00e3o se aplica a rea\u00e7\u00f5es simples e complexas ou rea\u00e7\u00f5es que s\u00e3o conclu\u00eddas em v\u00e1rias etapas, enquanto a molecularidade \u00e9 calculada apenas para rea\u00e7\u00f5es simples.<\/li>\n<\/ol>\n<h2>Conclus\u00e3o<\/h2>\n<p>A ordem de uma rea\u00e7\u00e3o \u00e9 a soma alg\u00e9brica das pot\u00eancias para as quais a concentra\u00e7\u00e3o de \u00e1tomos \u00e9 elevada em uma rea\u00e7\u00e3o que pode ser em fra\u00e7\u00e3o ou em n\u00famero negativo, enquanto a molecularidade \u00e9 o n\u00famero de reagentes que participam de uma rea\u00e7\u00e3o elementar e est\u00e3o em n\u00famero neutro.<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Principal diferen\u00e7a A diferen\u00e7a entre Ordem e Molecularidade \u00e9 que a Ordem de uma rea\u00e7\u00e3o \u00e9 a soma alg\u00e9brica das pot\u00eancias para as quais a concentra\u00e7\u00e3o de \u00e1tomos \u00e9 elevada em uma rea\u00e7\u00e3o, enquanto a Molecularidade \u00e9 o n\u00famero de reagentes que participam de uma rea\u00e7\u00e3o elementar indicada por sua equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica . Ordem vs &#8230; <a title=\"Diferen\u00e7a entre Ordem e Molecularidade\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/diferenciario.com\/br\/ordem-e-molecularidade\/\" aria-label=\"M\u00e1s en Diferen\u00e7a entre Ordem e Molecularidade\">Leia mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[63],"tags":[3038,3037],"class_list":["post-4221","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica","tag-molecularidade","tag-ordem","no-featured-image-padding"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v19.13 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Diferen\u00e7a entre Ordem e Molecularidade<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"lll\u27a4 Principal diferen\u00e7a A diferen\u00e7a entre Ordem e Molecularidade \u00e9 que a Ordem de uma rea\u00e7\u00e3o \u00e9 a soma 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