{"id":4232,"date":"2021-11-28T11:34:01","date_gmt":"2021-11-28T11:34:01","guid":{"rendered":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/osmolaridade-e-tonicidade\/"},"modified":"2021-11-28T11:34:01","modified_gmt":"2021-11-28T11:34:01","slug":"osmolaridade-e-tonicidade","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/osmolaridade-e-tonicidade\/","title":{"rendered":"Diferen\u00e7a entre osmolaridade e tonicidade"},"content":{"rendered":"

\"Diferen\u00e7a<\/p>\n

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diferen\u00e7a chave<\/strong><\/p>\n

Os termos Osmolaridade e Tonicidade est\u00e3o inter-relacionados, pois se fala de um com mais frequ\u00eancia quando se fala do outro. Embora, al\u00e9m dessa proximidade, voc\u00ea possa facilmente diferenciar os dois termos. A osmolaridade \u00e9 a concentra\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o expressa como o n\u00famero total de part\u00edculas de soluto por litro, enquanto a tonicidade \u00e9 a medida do gradiente atmosf\u00e9rico efetivo e a capacidade da solu\u00e7\u00e3o extracelular de for\u00e7ar a solu\u00e7\u00e3o para dentro ou para fora de uma c\u00e9lula com o processo de osmose.. A osmolaridade leva em considera\u00e7\u00e3o todas as concentra\u00e7\u00f5es de soluto consideradas, enquanto a tonicidade considera apenas os solutos que n\u00e3o passaram pela membrana semiperme\u00e1vel, pois s\u00e3o os \u00fanicos solutos que influenciam o gradiente de press\u00e3o osm\u00f3tica.<\/p>\n

Quadro comparativo<\/h2>\n
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<\/td>\nOsmolaridade<\/strong><\/td>\ntonicidade<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\nA osmolaridade \u00e9 a concentra\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o expressa como o n\u00famero total de part\u00edculas de soluto por litro.<\/td>\nA tonicidade \u00e9 a medida do gradiente atmosf\u00e9rico efetivo e a capacidade da solu\u00e7\u00e3o extracelular de for\u00e7ar a solu\u00e7\u00e3o para dentro ou para fora de uma c\u00e9lula atrav\u00e9s do processo de osmose.<\/td>\n<\/tr>\n
Concentra\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\nA osmolaridade leva em considera\u00e7\u00e3o todas as concentra\u00e7\u00f5es de soluto.<\/td>\nA tonicidade considera apenas os solutos que n\u00e3o conseguiram atravessar a membrana semiperme\u00e1vel.<\/td>\n<\/tr>\n
Unidades de medida<\/strong><\/td>\nosmol\/L<\/td>\nprostituta<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/section>\n

O que \u00e9 osmolaridade?<\/strong><\/p>\n

A osmolaridade \u00e9 a concentra\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o expressa como o n\u00famero total de part\u00edculas de soluto por litro. Considere todos os solutos na solu\u00e7\u00e3o, sejam eles perme\u00e1veis \u200b\u200bou n\u00e3o perme\u00e1veis. \u00c9 a medida da concentra\u00e7\u00e3o de soluto por unidade de volume, e \u00e9 denotada usando osmoles presentes na solu\u00e7\u00e3o. Na maioria dos casos, o valor da osmolaridade \u00e9 semelhante ao valor da molaridade. Eles s\u00e3o bastante diferentes, pois a osmolaridade implica a quantidade total de solutos em uma solu\u00e7\u00e3o, enquanto a molaridade \u00e9 aproximadamente a concentra\u00e7\u00e3o total do composto. A osmolaridade pode ser dividida em tr\u00eas formas em rela\u00e7\u00e3o \u00e0 press\u00e3o osm\u00f3tica da solu\u00e7\u00e3o. 1) Solu\u00e7\u00e3o isosm\u00f3tica: A press\u00e3o atmosf\u00e9rica da solu\u00e7\u00e3o \u00e9 igual \u00e0 da vizinhan\u00e7a. 2) Solu\u00e7\u00e3o hiperosm\u00f3tica: A press\u00e3o atmosf\u00e9rica da solu\u00e7\u00e3o \u00e9 maior que a da vizinhan\u00e7a. 3) Solu\u00e7\u00e3o hipoosm\u00f3tica: A press\u00e3o atmosf\u00e9rica da solu\u00e7\u00e3o \u00e9 menor que a do ambiente.<\/p>\n

O que \u00e9 tonicidade?<\/strong><\/p>\n

A tonicidade \u00e9 a medida do gradiente atmosf\u00e9rico efetivo e a capacidade da solu\u00e7\u00e3o extracelular de for\u00e7ar a solu\u00e7\u00e3o para dentro ou para fora de uma c\u00e9lula atrav\u00e9s do processo de osmose. Ao contr\u00e1rio da osmolaridade, a tonicidade considera apenas os solutos que n\u00e3o conseguiram atravessar a membrana semiperme\u00e1vel, pois s\u00e3o os \u00fanicos solutos que influenciam o gradiente de press\u00e3o osm\u00f3tica. Os solutos que atravessam livremente a membrana n\u00e3o afetam a tonicidade porque sempre permanecem em concentra\u00e7\u00f5es iguais em ambos os lados da membrana. A tonicidade \u00e9 muitas vezes mal interpretada como sendo a medida da pr\u00f3pria press\u00e3o osm\u00f3tica. Na verdade, \u00e9 a medida do gradiente de press\u00e3o osm\u00f3tica. Geralmente usado para descrever a resposta de c\u00e9lulas imersas em uma solu\u00e7\u00e3o externa.<\/p>\n

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Osmolaridade vs. Tonicidade<\/strong><\/p>\n