{"id":4241,"date":"2022-02-15T18:54:23","date_gmt":"2022-02-15T18:54:23","guid":{"rendered":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/oxidao-e-reduo\/"},"modified":"2022-02-15T18:54:23","modified_gmt":"2022-02-15T18:54:23","slug":"oxidao-e-reduo","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/oxidao-e-reduo\/","title":{"rendered":"Diferen\u00e7a entre oxida\u00e7\u00e3o e redu\u00e7\u00e3o"},"content":{"rendered":"

\"Diferen\u00e7a<\/p>\n

\n

Principal diferen\u00e7a<\/h2>\n

A principal diferen\u00e7a entre oxida\u00e7\u00e3o e redu\u00e7\u00e3o \u00e9 que a oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 o aumento do estado de oxida\u00e7\u00e3o, enquanto a redu\u00e7\u00e3o \u00e9 a diminui\u00e7\u00e3o do estado de oxida\u00e7\u00e3o\u2026<\/p>\n

Oxida\u00e7\u00e3o versus redu\u00e7\u00e3o<\/h2>\n

A oxida\u00e7\u00e3o pode ser bem definida como a perda de el\u00e9trons de uma mol\u00e9cula, \u00e1tomo ou \u00edon, enquanto a redu\u00e7\u00e3o \u00e9 o ganho de el\u00e9trons de uma mol\u00e9cula, \u00e1tomo ou \u00edon. A oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 a adi\u00e7\u00e3o de oxig\u00eanio durante a rea\u00e7\u00e3o, enquanto a redu\u00e7\u00e3o \u00e9 a perda de oxig\u00eanio durante a rea\u00e7\u00e3o. A oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 a perda de pr\u00f3tons durante a rea\u00e7\u00e3o; inversamente, a redu\u00e7\u00e3o \u00e9 o ganho de pr\u00f3tons durante a rea\u00e7\u00e3o. A oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 o aumento do estado de oxida\u00e7\u00e3o, enquanto a redu\u00e7\u00e3o \u00e9 a diminui\u00e7\u00e3o do estado de oxida\u00e7\u00e3o. A oxida\u00e7\u00e3o envolve o aumento da carga positiva das esp\u00e9cies qu\u00edmicas, enquanto a redu\u00e7\u00e3o envolve a carga negativa das esp\u00e9cies qu\u00edmicas A oxida\u00e7\u00e3o sempre ocorre em agentes redutores, inversamente, a redu\u00e7\u00e3o ocorre em agentes oxidantes. A oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 um processo em que libera energia, enquanto a redu\u00e7\u00e3o \u00e9 um processo em que armazena energia. A oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 um processo relacionado ao agente redutor, por outro lado, a redu\u00e7\u00e3o \u00e9 um processo relacionado ao agente oxidante. A oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 a adi\u00e7\u00e3o de um \u00e1tomo ou \u00edon eletronegativo, enquanto a redu\u00e7\u00e3o \u00e9 a remo\u00e7\u00e3o de um \u00e1tomo ou \u00edon eletronegativo. A oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 a remo\u00e7\u00e3o de um \u00e1tomo ou \u00edon eletropositivo, enquanto a redu\u00e7\u00e3o \u00e9 a adi\u00e7\u00e3o de um \u00e1tomo ou \u00edon eletropositivo.Oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 um processo em que o reagente fornece energia, enquanto a redu\u00e7\u00e3o \u00e9 um processo em que o reagente recebe energia. A oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 a remo\u00e7\u00e3o de um \u00e1tomo ou \u00edon eletropositivo, enquanto a redu\u00e7\u00e3o \u00e9 a adi\u00e7\u00e3o de um \u00e1tomo ou \u00edon eletropositivo. A oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 um processo em que o reagente fornece energia, enquanto a redu\u00e7\u00e3o \u00e9 um processo em que o reagente recebe energia. A oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 a remo\u00e7\u00e3o de um \u00e1tomo ou \u00edon eletropositivo, enquanto a redu\u00e7\u00e3o \u00e9 a adi\u00e7\u00e3o de um \u00e1tomo ou \u00edon eletropositivo. A oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 um processo em que o reagente fornece energia, enquanto a redu\u00e7\u00e3o \u00e9 um processo em que o reagente recebe energia.<\/p>\n

Quadro comparativo<\/h2>\n
\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Oxida\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\nRedu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
A oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 o aumento do estado de oxida\u00e7\u00e3o.<\/td>\nRedu\u00e7\u00e3o \u00e9 a diminui\u00e7\u00e3o do estado oxidativo.<\/td>\n<\/tr>\n
Perda ou ganho de pr\u00f3tons<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
perda de um pr\u00f3ton<\/td>\nO ganho de um pr\u00f3ton<\/td>\n<\/tr>\n
Adi\u00e7\u00e3o ou remo\u00e7\u00e3o de oxig\u00eanio<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
adi\u00e7\u00e3o de oxig\u00eanio<\/td>\nRemo\u00e7\u00e3o de oxig\u00eanio<\/td>\n<\/tr>\n
Perda ou ganho de el\u00e9tron<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
perda de el\u00e9trons<\/td>\nganho de el\u00e9trons<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e1tomo ou \u00edon eletronegativo<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
adi\u00e7\u00e3o de \u00e1tomo ou \u00edon eletronegativo<\/td>\nRemo\u00e7\u00e3o de \u00edons ou \u00e1tomos eletronegativos<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e1tomo ou \u00edon eletropositivo<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Remo\u00e7\u00e3o de \u00e1tomos ou \u00edons eletropositivos<\/td>\nadi\u00e7\u00e3o de \u00e1tomo ou \u00edon eletropositivo<\/td>\n<\/tr>\n
Energia t\u00e9rmica durante a rea\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
fornece energia<\/td>\narmazena energia<\/td>\n<\/tr>\n
Estado de oxida\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Aumenta o estado de oxida\u00e7\u00e3o<\/td>\nDiminui o estado de oxida\u00e7\u00e3o<\/td>\n<\/tr>\n
Ideia<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Ocorre em agente redutor<\/td>\nOcorre em agente oxidante<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/section>\n
<\/div>\n

O que \u00e9 oxida\u00e7\u00e3o?<\/h2>\n

A oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 um processo no qual a esp\u00e9cie perde um el\u00e9tron ou um pr\u00f3ton. \u00c9 um processo de adi\u00e7\u00e3o de oxig\u00eanio. A oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 um processo no qual ocorre um aumento no estado de oxida\u00e7\u00e3o. A oxida\u00e7\u00e3o sempre ocorre onde h\u00e1 um agente redutor. Ele sempre fornece energia para o sistema. A rea\u00e7\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 uma meia rea\u00e7\u00e3o. Implica um aumento na carga positiva ou uma diminui\u00e7\u00e3o na carga negativa. A oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 a adi\u00e7\u00e3o de um \u00e1tomo ou \u00edon eletronegativo e a remo\u00e7\u00e3o de um \u00e1tomo ou \u00edon eletropositivo. Anteriormente, a defini\u00e7\u00e3o de oxig\u00eanio era que onde h\u00e1 adi\u00e7\u00e3o de oxig\u00eanio h\u00e1 oxida\u00e7\u00e3o, mas essa ideia n\u00e3o pode durar muito mais porque h\u00e1 alguma rea\u00e7\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o onde n\u00e3o h\u00e1 oxig\u00eanio. A partir disso, podemos dizer que o oxig\u00eanio n\u00e3o \u00e9 necess\u00e1rio para as rea\u00e7\u00f5es de oxida\u00e7\u00e3o. H\u00e1 tamb\u00e9m uma antiga defini\u00e7\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o que \u00e9 a remo\u00e7\u00e3o de hidrog\u00eanio. Mas isso tamb\u00e9m n\u00e3o pode ser v\u00e1lido para todas as rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. A oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 metade do processo, onde h\u00e1 perda de um el\u00e9tron para o meio, existe uma esp\u00e9cie qu\u00edmica que aceita esse el\u00e9tron. Isso significa que onde h\u00e1 oxida\u00e7\u00e3o h\u00e1 redu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Exemplo<\/h3>\n

Fe +2<\/sup> oxida a Fe +3<\/sup><\/p>\n

<\/div>\n

O que \u00e9 redu\u00e7\u00e3o?<\/h2>\n

A redu\u00e7\u00e3o \u00e9 um processo no qual uma esp\u00e9cie ganha um el\u00e9tron ou um pr\u00f3ton. \u00c9 o processo de remo\u00e7\u00e3o de oxig\u00eanio. A redu\u00e7\u00e3o \u00e9 um processo em que h\u00e1 uma diminui\u00e7\u00e3o no estado de oxida\u00e7\u00e3o. A redu\u00e7\u00e3o sempre ocorre onde h\u00e1 um agente oxidante. Ele sempre obt\u00e9m energia do sistema e se armazena. Sempre causa uma diminui\u00e7\u00e3o na carga positiva e um aumento na carga negativa. A redu\u00e7\u00e3o \u00e9 a remo\u00e7\u00e3o de um \u00e1tomo ou \u00edon eletronegativo e a adi\u00e7\u00e3o de um \u00e1tomo ou \u00edon eletropositivo durante uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. A redu\u00e7\u00e3o \u00e9 um processo que \u00e9 comumente usado em rea\u00e7\u00f5es \u00e1cido-base ou processos eletroqu\u00edmicos junto com a oxida\u00e7\u00e3o. Anteriormente, acreditava-se que a redu\u00e7\u00e3o significava a remo\u00e7\u00e3o de oxig\u00eanio, mas esta antiga defini\u00e7\u00e3o n\u00e3o se manteve por muito tempo porque existem alguns processos redox onde n\u00e3o h\u00e1 oxig\u00eanio. Isso significa que o oxig\u00eanio n\u00e3o \u00e9 essencial para a redu\u00e7\u00e3o. Havia tamb\u00e9m uma antiga defini\u00e7\u00e3o de que a redu\u00e7\u00e3o significa a adi\u00e7\u00e3o de um el\u00e9tron, mas isso n\u00e3o \u00e9 totalmente aceit\u00e1vel para algumas rea\u00e7\u00f5es. Mas agora a nova defini\u00e7\u00e3o \u00e9 a mais aceit\u00e1vel. Al\u00e9m disso, sabemos que o downsizing \u00e9 metade do processo. Nos processos redox onde h\u00e1 redu\u00e7\u00e3o, haver\u00e1 oxida\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Exemplo<\/h3>\n

Mn +7<\/sup> \u00e9 reduzido a Mn +2<\/sup><\/p>\n

Principais diferen\u00e7as<\/h2>\n
    \n
  1. A oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 a causa de um aumento no estado de oxida\u00e7\u00e3o, enquanto a redu\u00e7\u00e3o \u00e9 a causa de uma diminui\u00e7\u00e3o no estado de oxida\u00e7\u00e3o.<\/li>\n
  2. A oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 o resultado da perda de um el\u00e9tron pelo reagente. Por outro lado, a redu\u00e7\u00e3o \u00e9 o resultado do ganho de um el\u00e9tron pelo reagente.<\/li>\n
  3. A oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 o resultado da perda de pr\u00f3tons pelo reagente: inversamente, a redu\u00e7\u00e3o \u00e9 o resultado do ganho de pr\u00f3tons pelo reagente.<\/li>\n
  4. A oxida\u00e7\u00e3o causa um aumento na carga positiva, enquanto a redu\u00e7\u00e3o causa uma diminui\u00e7\u00e3o na carga positiva.<\/li>\n
  5. A oxida\u00e7\u00e3o ocorre onde h\u00e1 um agente redutor; por outro lado, a redu\u00e7\u00e3o ocorre onde h\u00e1 um agente oxidante.<\/li>\n
  6. A oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 a adi\u00e7\u00e3o de oxig\u00eanio, enquanto a redu\u00e7\u00e3o \u00e9 a remo\u00e7\u00e3o de oxig\u00eanio.<\/li>\n
  7. A oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 a adi\u00e7\u00e3o de um \u00e1tomo eletronegativo ou um \u00edon, inversamente, a redu\u00e7\u00e3o \u00e9 a adi\u00e7\u00e3o de um \u00e1tomo eletropositivo ou um \u00edon.<\/li>\n<\/ol>\n

    Conclus\u00e3o<\/h2>\n

    A discuss\u00e3o acima conclui que a oxida\u00e7\u00e3o e a redu\u00e7\u00e3o s\u00e3o as duas semi-rea\u00e7\u00f5es de uma rea\u00e7\u00e3o redox completa. A diferen\u00e7a b\u00e1sica \u00e9 que a oxida\u00e7\u00e3o aumenta o estado de oxida\u00e7\u00e3o; por outro lado, a redu\u00e7\u00e3o resulta na diminui\u00e7\u00e3o do estado de oxida\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Principal diferen\u00e7a A principal diferen\u00e7a entre oxida\u00e7\u00e3o e redu\u00e7\u00e3o \u00e9 que a oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 o aumento do estado de oxida\u00e7\u00e3o, enquanto a redu\u00e7\u00e3o \u00e9 a diminui\u00e7\u00e3o do estado de oxida\u00e7\u00e3o\u2026 Oxida\u00e7\u00e3o versus redu\u00e7\u00e3o A oxida\u00e7\u00e3o pode ser bem definida como a perda de el\u00e9trons de uma mol\u00e9cula, \u00e1tomo ou \u00edon, enquanto a redu\u00e7\u00e3o \u00e9 o … Leia mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[63],"tags":[1176,3075],"class_list":["post-4241","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica","tag-oxidacao","tag-reducao","no-featured-image-padding"],"yoast_head":"\nDiferen\u00e7a entre oxida\u00e7\u00e3o e redu\u00e7\u00e3o<\/title>\n<meta name=\"description\" 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