![\"Diferen\u00e7a](\"https:\/\/diferenciario.com\/br\/wp-content\/uploads\/ferrugem-e-corroso.webp\")
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A principal diferen\u00e7a entre ferrugem e corros\u00e3o \u00e9 que na ferrugem, o revestimento vermelho-alaranjado se forma na superf\u00edcie, enquanto na corros\u00e3o, a oxida\u00e7\u00e3o pode ocorrer em metais e n\u00e3o metais.<\/p>\n
A ferrugem \u00e9 um tipo de corros\u00e3o. A corros\u00e3o \u00e9 um tipo de oxida\u00e7\u00e3o. A ferrugem ocorre apenas em metais, especialmente ferro e a\u00e7o. Tanto os metais como os n\u00e3o metais apresentam corros\u00e3o. A ferrugem \u00e9 a principal causa da umidade. A principal raz\u00e3o para a corros\u00e3o \u00e9 o ar ou a propaga\u00e7\u00e3o de produtos qu\u00edmicos na superf\u00edcie. A oxida\u00e7\u00e3o mostra uma camada de cor vermelha ou laranja na superf\u00edcie. A corros\u00e3o mostra queimaduras na pele e destrui\u00e7\u00e3o da superf\u00edcie da madeira, etc.<\/p>\n
O processo de oxida\u00e7\u00e3o come\u00e7a quando o ferro entra em contato com a \u00e1gua e o oxig\u00eanio presentes no ambiente. A corros\u00e3o come\u00e7a quando metal ou n\u00e3o metal entra em contato com produtos qu\u00edmicos ou umidade. A ferrugem \u00e9 o resultado do \u00f3xido de ferro. No entanto, a corros\u00e3o \u00e9 o resultado de sais met\u00e1licos ou \u00f3xidos. A ferrugem \u00e9 uma categoria de corros\u00e3o. A corros\u00e3o tamb\u00e9m \u00e9 conhecida como deteriora\u00e7\u00e3o. O processo de oxida\u00e7\u00e3o leva \u00e0 oxida\u00e7\u00e3o de uma liga. O processo de corros\u00e3o leva \u00e0 degrada\u00e7\u00e3o. A ferrugem n\u00e3o protege o metal e \u00e9 escamosa. A corros\u00e3o \u00e9 um processo natural que torna o metal mais est\u00e1vel.<\/p>\n
O \u00f3xido de ferro tamb\u00e9m \u00e9 conhecido como \u00f3xido de ferro. A corros\u00e3o \u00e9 a perda de metal refinado. Para ferrugem, existem algumas condi\u00e7\u00f5es a serem atendidas, como a presen\u00e7a de umidade ou a presen\u00e7a de oxig\u00eanio. Em caso de corros\u00e3o, n\u00e3o h\u00e1 condi\u00e7\u00f5es necess\u00e1rias. Quando o metal come\u00e7a a enferrujar, \u00e9 muito dif\u00edcil controlar porque a ferrugem se espalha rapidamente por todo o metal. A corros\u00e3o \u00e9 evitada por revestimento de tintas, chapeamento, etc.<\/p>\n
\u00d3xido<\/strong><\/td>\n| Corros\u00e3o<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Na ferrugem vermelha ou laranja forma-se uma camada na superf\u00edcie do ferro.<\/td>\n | Na corros\u00e3o, a subst\u00e2ncia devido a rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, eletroqu\u00edmicas ou outras<\/td>\n<\/tr>\n | Ideia<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Somente em ferro e a\u00e7o<\/td>\n | Em couro, madeira, metais, etc.<\/td>\n<\/tr>\n | Raz\u00e3o<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Exposi\u00e7\u00e3o ao ar e umidade.<\/td>\n | Exposi\u00e7\u00e3o ao ar ou dispers\u00e3o de produtos qu\u00edmicos na superf\u00edcie.<\/td>\n<\/tr>\n | observado como<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | O revestimento de cor na superf\u00edcie.<\/td>\n | destrui\u00e7\u00e3o de superf\u00edcie<\/td>\n<\/tr>\n | Tipo de<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Corros\u00e3o<\/td>\n | Oxida\u00e7\u00e3o<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/section>\n | O que \u00e9 ferrugem?<\/h2>\nA ferrugem \u00e9 um tipo de revestimento avermelhado ou laranja que ocorre na superf\u00edcie do ferro devido \u00e0 umidade do ar. A ferrugem \u00e9 apenas um tipo de corros\u00e3o que ocorre devido \u00e0s diferentes rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas que ocorrem entre as superf\u00edcies de metais como ferro e a\u00e7o. Por divis\u00e3o qu\u00edmica, a ferrugem n\u00e3o aparece. Mas \u00e9 poss\u00edvel que, com a ajuda da oxida\u00e7\u00e3o qu\u00edmica, comece a acelerar entre as mol\u00e9culas de ferro e oxig\u00eanio com o aumento da atividade el\u00e9trica. O processo de oxida\u00e7\u00e3o do ferro met\u00e1lico tamb\u00e9m \u00e9 chamado de \u00aboxida\u00e7\u00e3o do metal\u00bb.<\/p>\n Na superf\u00edcie do metal, os \u00e1tomos s\u00e3o oxidados na presen\u00e7a de \u00e1gua e pelo oxig\u00eanio do ar. Por exemplo, durante o processo de oxida\u00e7\u00e3o em ferro f\u00e9rrico (Fe 2+<\/sup> ) em ferro oxidado em ferroso (Fe 3+<\/sup> ). A taxa de oxida\u00e7\u00e3o depende de diferentes fatores. Metais como ferro e a\u00e7o apresentam ferrugem em suas superf\u00edcies, mas o a\u00e7o inoxid\u00e1vel n\u00e3o apresenta ferrugem devido \u00e0 presen\u00e7a de 10-20% de cromo. O cromo atua como um componente com oxig\u00eanio e \u00e1gua e atua como um filme fino. \u00c9 por isso que esta fina pel\u00edcula de cromo evita a oxida\u00e7\u00e3o.<\/p>\n No processo de corros\u00e3o, a deteriora\u00e7\u00e3o de diferentes subst\u00e2ncias ocorre tomando o lugar de rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e outras eletroqu\u00edmicas na superf\u00edcie. A corros\u00e3o ocorre em superf\u00edcies met\u00e1licas e n\u00e3o met\u00e1licas. A corros\u00e3o afeta a superf\u00edcie do material e tamb\u00e9m a estrutura do material. A ferrugem \u00e9 um dos melhores exemplos de corros\u00e3o.<\/p>\n A corros\u00e3o tamb\u00e9m pode ocorrer em tampos e peles de mesa; s\u00e3o superf\u00edcies n\u00e3o met\u00e1licas que se tornam corrosivas quando alguns produtos qu\u00edmicos se decomp\u00f5em nessas superf\u00edcies e as deterioram. Esses produtos qu\u00edmicos fortes s\u00e3o o \u00e1cido clor\u00eddrico (HCl), \u00e1cido hidrogenosulf\u00farico (H 2<\/sub> SO 4<\/sub> ), e algumas bases alcalinas como hidr\u00f3xido de s\u00f3dio (NaOH) e hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio (KOH), etc. Esses produtos qu\u00edmicos t\u00eam um efeito corrosivo chamado \u00abprodutos qu\u00edmicos corrosivos\u00bb. \u00bb Esses produtos qu\u00edmicos tamb\u00e9m podem causar danos permanentes \u00e0 superf\u00edcie do material.<\/p>\n Conclui-se que a ferrugem n\u00e3o ocorre devido a produtos qu\u00edmicos e a corros\u00e3o pode ocorrer devido a produtos qu\u00edmicos.<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" |