![\"Diferen\u00e7a](\"https:\/\/diferenciario.com\/br\/wp-content\/uploads\/silcio-e-slica.webp\")
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A principal diferen\u00e7a entre sil\u00edcio e s\u00edlica \u00e9 que o sil\u00edcio \u00e9 um peda\u00e7o de terra, enquanto a s\u00edlica \u00e9 uma mistura de sil\u00edcio.<\/p>\n
O sil\u00edcio exibe as propriedades do metal e do n\u00e3o metal. A s\u00edlica produz filtra\u00e7\u00e3o de \u00e1gua e vidro. O sil\u00edcio produz eletricidade. A s\u00edlica constr\u00f3i \u00e1tomos de sil\u00edcio e n\u00e3o produz eletricidade. A estrutura de sil\u00edcio \u00e9 muito macia, enquanto a estrutura de s\u00edlica \u00e9 muito dura. O sil\u00edcio limita o oxig\u00eanio e \u00e0s vezes \u00e9 encontrado na forma verdadeira, enquanto a s\u00edlica \u00e9 encontrada em v\u00e1rias subst\u00e2ncias minerais.<\/p>\n
O sil\u00edcio desempenha um papel importante na forma\u00e7\u00e3o de tijolos e concreto. A s\u00edlica \u00e9 conhecida como uma forma complicada de materiais. O sil\u00edcio \u00e9 o segundo elemento mais necess\u00e1rio para formar a crosta terrestre. A s\u00edlica tem uma forma compacta transparente. Tamb\u00e9m se parece com um p\u00f3 e ajuda a formar a\u00e7os, enquanto o sil\u00edcio tem um al\u00f3tropo amorfo e cristalino.<\/p>\n
A s\u00edlica real \u00e9 incolor e possui o ponto de fus\u00e3o mais alto, e o sil\u00edcio tamb\u00e9m \u00e9 amplamente utilizado na forma\u00e7\u00e3o de computadores e ferramentas eletr\u00f4nicas. Por outro lado, a s\u00edlica \u00e9 uma rede tridimensional compacta; a s\u00edlica \u00e9 \u00fatil na estrutura microeletr\u00f4nica, alimentos e medicamentos.<\/p>\n
Sil\u00edcio<\/strong><\/td>\n| S\u00edlica<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | O sil\u00edcio \u00e9 um elemento qu\u00edmico encontrado naturalmente na terra.<\/td>\n | A s\u00edlica \u00e9 um elemento principal da areia.<\/td>\n<\/tr>\n | Posi\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Bloco P<\/td>\n | Bloco P<\/td>\n<\/tr>\n | Ponto de fus\u00e3o<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | 14140c<\/td>\n | 17130c<\/td>\n<\/tr>\n | Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | 3538K<\/td>\n | 3110F<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/section>\n | O que \u00e9 sil\u00edcio?<\/h2>\nO sil\u00edcio foi introduzido pela primeira vez no s\u00e9culo<\/sup> 18, e essa era tamb\u00e9m \u00e9 chamada de era digital ou era da informa\u00e7\u00e3o. O sil\u00edcio \u00e9 encontrado em minerais como quartzo e granito. Os tr\u00eas diferentes is\u00f3topos fortes de sil\u00edcio s\u00e3o; 28 Sim: 29 Sim: e 30 Sim. O sil\u00edcio tamb\u00e9m \u00e9 classificado como metal e metal\u00f3ide; portanto, mostra as propriedades do metal e do n\u00e3o metal.<\/p>\n A apar\u00eancia do sil\u00edcio \u00e9 cristalina e reflexiva. O peso convencional do sil\u00edcio \u00e9 28.085. O per\u00edodo do sil\u00edcio \u00e9 3 e a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica \u00e9 [Ne] 3s2, 3p2. Tem el\u00e9trons \u00e0 venda 2, 8, 4 e \u00e9 representado pelo s\u00edmbolo ‘se’. Tem forma de diamante e densidade de 2.329 g\/cm3 e calor de fus\u00e3o ou entalpia de 50,21 KJ\/mol.<\/p>\n A capacidade calor\u00edfica molar do sil\u00edcio \u00e9 19,789 J. O sil\u00edcio tem 14 pr\u00f3tons, el\u00e9trons e n\u00eautrons. Para produzir di\u00f3xido de sil\u00edcio, ele reage com o oxig\u00eanio. Sem dividir os \u00e1tomos, o sil\u00edcio n\u00e3o pode ser classificado em materiais simples. Para produzir minerais, ele reagir\u00e1 com o oxig\u00eanio.<\/p>\n Por redu\u00e7\u00e3o com carbono, pode converter s\u00edlica em sil\u00edcio. Nos orbitais P, oferecer\u00e1 mais espa\u00e7o para quatro novos el\u00e9trons. Quando o usamos em uma mistura de pol\u00edmeros, ele chegar\u00e1 como um silicone. Um chip como uma se\u00e7\u00e3o de sil\u00edcio \u00e9 do tamanho de um selo postal.<\/p>\n A s\u00edlica \u00e9 um di\u00f3xido de sil\u00edcio e \u00e9 um elemento \u00fanico. Ele vem como resultado da rea\u00e7\u00e3o de oxig\u00eanio e sil\u00edcio. Tem pouca estrutura e favorece o aumento de oxig\u00eanio. A s\u00edlica desempenha um papel fundamental no granito, feldspato e mica. Voc\u00ea pode facilmente transform\u00e1-lo em s\u00edlica gel. Na forma de silicatos, usamos em cer\u00e2mica.<\/p>\n Em seu estado fundido, ele vem na forma de microchips. \u00c9 um composto cristalino branco e incolor. A s\u00edlica \u00e9 amplamente utilizada em pedras, cimento e rochas. Formas minerais de s\u00edlica podem existir facilmente nas mais altas temperaturas e press\u00f5es. Sio2 \u00e9 sua f\u00f3rmula qu\u00edmica. A forma uniforme de s\u00edlica em uma situa\u00e7\u00e3o normal \u00e9 o quartzo alfa.<\/p>\n A 573 graus, podemos transformar o quartzo em quartzo beta. Com um pouco de calor e uma mudan\u00e7a na press\u00e3o, voc\u00ea pode facilmente mudar sua forma de di\u00f3xido de uma para outra. Voc\u00ea tamb\u00e9m pode encontr\u00e1-lo em v\u00e1rias plantas. Em seu ponto de fus\u00e3o mais alto, \u00e9 usado para fazer areia. Sua s\u00edlica pirog\u00eanica \u00e9 chamada de s\u00edlica pirog\u00eanica. Sua massa molar 60g\/mol.<\/p>\n Atrav\u00e9s da minera\u00e7\u00e3o de quartzo, voc\u00ea pode facilmente obter s\u00edlica. Sua estrutura cristalina indicava seus quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio ligados com uma \u00fanica liga\u00e7\u00e3o covalente.<\/p>\n Sil\u00edcio e s\u00edlica carregam \u00e1tomos de sil\u00edcio. Mas a s\u00edlica \u00e9 diferente do sil\u00edcio devido \u00e0s suas estruturas e propriedades.<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" |