![\"Diferen\u00e7a](\"https:\/\/diferenciario.com\/br\/wp-content\/uploads\/soluo-verdadeira-e-soluo-coloidal.webp\")
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A principal diferen\u00e7a entre a solu\u00e7\u00e3o verdadeira e a solu\u00e7\u00e3o coloidal \u00e9 que a solu\u00e7\u00e3o verdadeira \u00e9 um sistema monof\u00e1sico homog\u00eaneo e a solu\u00e7\u00e3o coloidal \u00e9 um sistema heterog\u00eaneo de duas fases.<\/p>\n
Uma solu\u00e7\u00e3o verdadeira \u00e9 uma mistura homog\u00eanea, enquanto uma solu\u00e7\u00e3o coloidal \u00e9 uma mistura heterog\u00eanea. A verdadeira solu\u00e7\u00e3o \u00e9 um sistema monof\u00e1sico, enquanto a solu\u00e7\u00e3o coloidal \u00e9 um sistema bif\u00e1sico. A solu\u00e7\u00e3o verdadeira \u00e9 aquela em que o soluto se dissolve no solvente, enquanto a solu\u00e7\u00e3o coloidal \u00e9 um sistema de duas fases em que uma fase \u00e9 dispersa em outra fase. A verdadeira solu\u00e7\u00e3o consiste em soluto e solvente; por outro lado, a solu\u00e7\u00e3o coloidal consiste na fase dispersa e no meio de dispers\u00e3o. A solu\u00e7\u00e3o verdadeira \u00e9 transparente na apar\u00eancia, enquanto a solu\u00e7\u00e3o coloidal \u00e9 transl\u00facida na apar\u00eancia.A solu\u00e7\u00e3o verdadeira cont\u00e9m part\u00edculas que s\u00e3o invis\u00edveis a olho nu, enquanto a solu\u00e7\u00e3o coloidal cont\u00e9m part\u00edculas que s\u00e3o vis\u00edveis ao microsc\u00f3pio eletr\u00f4nico.<\/p>\n
verdadeiras solu\u00e7\u00f5es<\/strong><\/td>\n| solu\u00e7\u00f5es coloidais<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Uma solu\u00e7\u00e3o verdadeira \u00e9 uma mistura homog\u00eanea formada pela combina\u00e7\u00e3o de dois ou mais componentes formando um sistema onde um componente \u00e9 disperso no outro componente como pequenos \u00edons ou mol\u00e9culas.<\/td>\n | Uma solu\u00e7\u00e3o coloidal \u00e9 um sistema no qual uma subst\u00e2ncia \u00e9 dispersa em outra na forma de part\u00edculas.<\/td>\n<\/tr>\n | Tipos<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Solu\u00e7\u00e3o saturada, solu\u00e7\u00e3o insaturada, solu\u00e7\u00e3o supersaturada<\/td>\n | solu\u00e7\u00e3o coloidal liof\u00edlica, solu\u00e7\u00e3o coloidal liof\u00f3bica<\/td>\n<\/tr>\n | part\u00edculas espalhadas<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | \u00edons pequenos, mol\u00e9culas pequenas<\/td>\n | Mol\u00e9cula grande \u00fanica, \u00edon grande \u00fanico, Agregados de mol\u00e9culas pequenas, Agregados de pequenas<\/td>\n<\/tr>\n | tamanho da part\u00edcula<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Menos de 1nm de di\u00e2metro<\/td>\n | 1-1000nm de di\u00e2metro<\/td>\n<\/tr>\n | <\/td>\n<\/tr>\n | O soluto se dissolve na solu\u00e7\u00e3o.<\/td>\n | O soluto \u00e9 disperso na fase solvente.<\/td>\n<\/tr>\n | Natureza<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Homog\u00eaneo<\/td>\n | Heterog\u00eaneo<\/td>\n<\/tr>\n | Apar\u00eancia<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Transparente<\/td>\n | Transl\u00facido<\/td>\n<\/tr>\n | Sedimenta\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | sem sedimenta\u00e7\u00e3o<\/td>\n | sem sedimenta\u00e7\u00e3o<\/td>\n<\/tr>\n | visibilidade de part\u00edculas<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | As part\u00edculas s\u00e3o invis\u00edveis a olho nu<\/td>\n | As part\u00edculas s\u00e3o vis\u00edveis atrav\u00e9s do microsc\u00f3pio eletr\u00f4nico.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/section>\n | <\/div>\n Qual \u00e9 a verdadeira solu\u00e7\u00e3o?<\/h2>\nA verdadeira solu\u00e7\u00e3o \u00e9 a mistura homog\u00eanea. A verdadeira solu\u00e7\u00e3o \u00e9 preparada por uma combina\u00e7\u00e3o de dois ou mais componentes. A verdadeira solu\u00e7\u00e3o tem soluto e solvente. Entre os dois componentes da solu\u00e7\u00e3o verdadeira, o soluto est\u00e1 presente em menor quantidade e o solvente est\u00e1 presente em grande quantidade, mas em alguns casos h\u00e1 uma exce\u00e7\u00e3o. A solu\u00e7\u00e3o Solute in True pode ser s\u00f3lida, l\u00edquida ou gasosa e o mesmo vale para o solvente. Quando os dois componentes da solu\u00e7\u00e3o True s\u00e3o combinados, o ambiente de ambos os componentes muda para dissolu\u00e7\u00e3o. As mol\u00e9culas de soluto se separam de mol\u00e9culas semelhantes e as mol\u00e9culas de solvente as cercam. As mol\u00e9culas do solvente tamb\u00e9m s\u00e3o suficientemente separadas de outras mol\u00e9culas semelhantes para criar um espa\u00e7o para acomodar as mol\u00e9culas do soluto. O soluto se dissolve em solu\u00e7\u00e3o somente quando as for\u00e7as intermoleculares em soluto-soluto e solvente-solvente s\u00e3o superadas por for\u00e7as intermoleculares em solvente-soluto. Se o soluto \u00e9 polar, ent\u00e3o as for\u00e7as intermoleculares s\u00e3o mais fortes, e o soluto se dissolveria em um solvente se as for\u00e7as intermoleculares solvente-soluto fossem mais fortes do que as for\u00e7as intermoleculares nas mol\u00e9culas de soluto polar. Isso significa que o solvente tamb\u00e9m deve ser polar. As verdadeiras solu\u00e7\u00f5es s\u00e3o formadas com base no princ\u00edpio da solubilidade, que \u00e9 como se dissolve. A verdadeira for\u00e7a da solu\u00e7\u00e3o \u00e9 expressa com base na molaridade, molalidade, normalidade ou com base na massa ou volume de soluto dissolvido em uma massa ou volume espec\u00edfico de solvente. A for\u00e7a da solu\u00e7\u00e3o True pode ser expressa em porcentagem.<\/p>\n Exemplo<\/h3>\nsolu\u00e7\u00e3o de a\u00e7\u00facar<\/p>\n <\/div>\n O que \u00e9 solu\u00e7\u00e3o coloidal?<\/h2>\nUma solu\u00e7\u00e3o coloidal \u00e9 um sistema no qual uma subst\u00e2ncia \u00e9 dispersa em outra na forma de part\u00edculas. As subst\u00e2ncias dispersas formam a fase dispersa e a subst\u00e2ncia na qual as subst\u00e2ncias dispersas est\u00e3o dispersas forma o meio de dispers\u00e3o. As solu\u00e7\u00f5es coloidais s\u00e3o classificadas com base no estado f\u00edsico das duas subst\u00e2ncias, ou seja, subst\u00e2ncias dispersas e dispersas. Uma subst\u00e2ncia se dispersa em outra somente quando h\u00e1 contato consider\u00e1vel entre duas subst\u00e2ncias. As solu\u00e7\u00f5es coloidais s\u00e3o de dois tipos, solu\u00e7\u00f5es coloidais liof\u00f3bicas e liof\u00edlicas, mas em vez desses dois termos gerais hidrof\u00f3bicos e hidrof\u00edlicos s\u00e3o usados. Solu\u00e7\u00f5es coloidais hidrof\u00edlicas s\u00e3o aquelas em que h\u00e1 afinidade das part\u00edculas dispersas pelo meio de dispers\u00e3o. Solu\u00e7\u00f5es coloidais hidrof\u00f3bicas s\u00e3o aquelas em que h\u00e1 pouca ou nenhuma afinidade das part\u00edculas dispersas pelo meio de dispers\u00e3o. As solu\u00e7\u00f5es coloidais hidrof\u00edlicas s\u00e3o termodinamicamente est\u00e1veis \u200b\u200bdevido \u00e0 afinidade das part\u00edculas dispersas pelo meio de dispers\u00e3o. Assim, solu\u00e7\u00f5es coloidais hidrof\u00edlicas se formam espontaneamente \u00e0 medida que part\u00edculas dispersas se adicionam \u00e0 \u00e1gua. Solu\u00e7\u00f5es coloidais hidrof\u00edlicas mostram coalesc\u00eancia espont\u00e2nea quando part\u00edculas dispersas s\u00e3o adicionadas \u00e0 \u00e1gua. A intera\u00e7\u00e3o nas part\u00edculas da solu\u00e7\u00e3o coloidal \u00e9 devida a algumas for\u00e7as, como paredes de van der, for\u00e7as entr\u00f3picas, for\u00e7as est\u00e9ricas, for\u00e7as de volume exclu\u00eddo e intera\u00e7\u00f5es eletrost\u00e1ticas. A solu\u00e7\u00e3o coloidal pode ser preparada de duas maneiras. As dimens\u00f5es coloidais s\u00e3o obtidas por moagem, moagem e aplica\u00e7\u00e3o de cisalhamento, como agita\u00e7\u00e3o ou mistura de alto cisalhamento. Mol\u00e9culas pequenas dissolvidas podem ser condensadas em part\u00edculas coloidais maiores por processos como rea\u00e7\u00f5es redox, precipita\u00e7\u00e3o e condensa\u00e7\u00e3o.<\/p>\n Exemplo<\/h3>\namido dissolvido em \u00e1gua<\/p>\n Principais diferen\u00e7as<\/h2>\nConclus\u00e3o<\/h2>\nA conclus\u00e3o da discuss\u00e3o acima \u00e9 que a solu\u00e7\u00e3o verdadeira e a solu\u00e7\u00e3o coloidal s\u00e3o misturas homog\u00eaneas e heterog\u00eaneas, respectivamente, e encontram seu uso em qu\u00edmica e farmac\u00eautica.<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" |