![\"Diferen\u00e7a](\"https:\/\/diferenciario.com\/br\/wp-content\/uploads\/o-orbital-s-e-o-orbital-p.webp\")
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A principal diferen\u00e7a entre o orbital S e o orbital P \u00e9 que o orbital S \u00e9 o orbital esf\u00e9rico no \u00e1tomo, enquanto o orbital P \u00e9 o orbital em forma de haltere no \u00e1tomo.<\/p>\n
No orbital s, o n\u00edvel de energia \u00e9 baixo, enquanto no orbital p, o n\u00edvel de energia \u00e9 alto. O orbital S tem zero n\u00f3s angulares; por outro lado, o orbital p tem um n\u00f3 angular diferente. No orbital s, o m\u00e1ximo de dois el\u00e9trons que ele pode conter em seu orbital, enquanto no orbital p, ele pode conter seis, est\u00e3o em seu orbital. O orbital S \u00e9 definido como o orbital esf\u00e9rico no \u00e1tomo, enquanto o orbital p \u00e9 definido como o orbital em forma de haltere no \u00e1tomo.<\/p>\n
No orbital s, n\u00e3o h\u00e1 subcamadas ou suborbitais, enquanto que no orbital p existem tr\u00eas suborbitais. No orbital s, o momento angular \u00e9 zero; por outro lado, no orbital p, o momento angular \u00e9 1. No orbital s, n\u00e3o h\u00e1 n\u00famero de l\u00f3bulos enquanto, nos orbitais p, h\u00e1 poucos l\u00f3bulos. O preenchimento de el\u00e9trons \u00e9 conclu\u00eddo primeiro no orbital s, enquanto o preenchimento de el\u00e9trons \u00e9 o segundo nos orbitais p.<\/p>\n
\u00c9 dif\u00edcil remover o el\u00e9tron do orbital s devido \u00e0 alta energia de ioniza\u00e7\u00e3o, enquanto \u00e9 f\u00e1cil perder o el\u00e9tron do orbital p devido \u00e0 baixa energia de ioniza\u00e7\u00e3o. O orbital S est\u00e1 presente perto do n\u00facleo do \u00e1tomo, enquanto o orbital p est\u00e1 presente bem longe do n\u00facleo. No orbital s, apenas dois el\u00e9trons orbitam o n\u00facleo, enquanto no orbital p, seis el\u00e9trons orbitam acima do orbital s e ao redor do n\u00facleo de um \u00e1tomo.<\/p>\n
s orbital<\/strong><\/td>\n| orbital<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | \u00c9 definido como o orbital de forma esf\u00e9rica em um \u00e1tomo.<\/td>\n | \u00c9 definido como o orbital em forma de haltere em um \u00e1tomo.<\/td>\n<\/tr>\n | N\u00edvel de poder<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | O orbital S tem um orbital de baixo n\u00edvel de energia e pode facilmente doar o el\u00e9tron.<\/td>\n | O orbital P tem um alto n\u00edvel de energia e n\u00e3o pode doar facilmente um el\u00e9tron.<\/td>\n<\/tr>\n | n\u00f3s angulares<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | O orbital S tem zero n\u00f3s angulares.<\/td>\n | O orbital P tem um certo n\u00famero de n\u00f3s.<\/td>\n<\/tr>\n | m\u00e1ximo de el\u00e9trons<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | O orbital S pode conter apenas 2 el\u00e9trons.<\/td>\n | O orbital P pode conter apenas 6 el\u00e9trons.<\/td>\n<\/tr>\n | n\u00famero de orbitais<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | O orbital S n\u00e3o tem suborbitais.<\/td>\n | Os orbitais P t\u00eam tr\u00eas suborbitais.<\/td>\n<\/tr>\n | momento angular<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | O momento angular do orbital s \u00e9 zero.<\/td>\n | O momento angular dos orbitais p \u00e9 1.<\/td>\n<\/tr>\n | n\u00famero de lobos<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n | Nos orbitais s, h\u00e1 um n\u00famero zero de l\u00f3bulos.<\/td>\n | Nos orbitais p, existem poucos lobos.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/section>\n | <\/div>\n O que \u00e9 o orbital S?<\/h2>\n\u00c9 definido como o orbital de forma esf\u00e9rica em um \u00e1tomo. Est\u00e1 presente quase acima do n\u00facleo de um \u00e1tomo. O orbital S tem pouca energia para reter el\u00e9trons. S\u00f3 pode conter 2 el\u00e9trons. Os dois el\u00e9trons giram em torno do n\u00facleo em formas esf\u00e9ricas. Precisamos de muita energia para remover esses dois el\u00e9trons. Sob hibridiza\u00e7\u00e3o, essa camada se engaja cabe\u00e7a a cabe\u00e7a para formar diferentes formas da mol\u00e9cula.<\/p>\n Os el\u00e9trons giram continuamente em orbitais. O enchimento da casca come\u00e7a a partir do orbital s. O orbital S tem momento angular zero devido \u00e0 sua forma esf\u00e9rica. O orbital S tem zero n\u00f3s angulares devido \u00e0 sua forma esf\u00e9rica. \u00c9 o primeiro orbital de cada \u00e1tomo. No orbital s, h\u00e1 um n\u00famero zero de l\u00f3bulos. Por exemplo, no hidrog\u00eanio, a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica \u00e9 1s com 1 el\u00e9tron; \u00e9 um orbital incompleto.<\/p>\n Mas no h\u00e9lio, existem 2 el\u00e9trons, que \u00e9 todo o orbital. O orbital s est\u00e1 presente perto do n\u00facleo de um \u00e1tomo, por isso \u00e9 fortemente atra\u00eddo pela carga nuclear. O \u00e1tomo \u00e9 est\u00e1vel com este orbital.<\/p>\n O que \u00e9 orbital P?<\/h2>\n\u00c9 definido como o orbital at\u00f4mico em forma de haltere em um \u00e1tomo. Est\u00e1 presente acima do orbital s de um \u00e1tomo. \u00c9 mais energizado que o orbital s. Tem seis el\u00e9trons num\u00e9ricos em seu orbital em um \u00e1tomo. N\u00e3o precisamos de muita energia para remover esses el\u00e9trons. Em um \u00e1tomo, o el\u00e9tron no orbital p est\u00e1 envolvido primeiro na liga\u00e7\u00e3o. Ao aderir, muito pouca energia \u00e9 liberada.<\/p>\n Sob hibridiza\u00e7\u00e3o, um dos suborbitais p forma uma sobreposi\u00e7\u00e3o cabe\u00e7a a cabe\u00e7a e os outros dois suborbitais p formam uma sobreposi\u00e7\u00e3o lateral. Os orbitais P t\u00eam poucos n\u00f3s angulares diferentes porque est\u00e3o presentes em 3 eixos. O n\u00famero m\u00e1ximo de el\u00e9trons em orbitais p \u00e9 de 6 el\u00e9trons. Existem tr\u00eas suborbitais nos orbitais p; cada suborbital cont\u00e9m 2 el\u00e9trons.<\/p>\n O momento angular dos orbitais p \u00e9 um devido \u00e0 sua diferen\u00e7a na estrutura. Ele \u00e9 orientado em todos os tr\u00eas eixos, ou seja, x, y e z. Por exemplo, no \u00e1tomo de carbono, o el\u00e9tron m\u00e1ximo \u00e9 seis, a distribui\u00e7\u00e3o \u00e9 em 1s 2s 2p. O orbital p n\u00e3o est\u00e1 completamente preenchido.<\/p>\n Principais diferen\u00e7as<\/h2>\nConclus\u00e3o<\/h2>\nA discuss\u00e3o acima conclui que os orbitais s em um \u00e1tomo s\u00e3o os orbitais esf\u00e9ricos com as menores propriedades, enquanto os orbitais p em um \u00e1tomo s\u00e3o os orbitais em forma de haltere com propriedades extraordin\u00e1rias.<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" |