{"id":4807,"date":"2022-02-08T06:43:28","date_gmt":"2022-02-08T06:43:28","guid":{"rendered":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/titulao-cido-base-e-titulao-redox\/"},"modified":"2022-02-08T06:43:28","modified_gmt":"2022-02-08T06:43:28","slug":"titulao-cido-base-e-titulao-redox","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/diferenciario.com\/br\/titulao-cido-base-e-titulao-redox\/","title":{"rendered":"Diferen\u00e7a entre titula\u00e7\u00e3o \u00e1cido-base e titula\u00e7\u00e3o redox"},"content":{"rendered":"

\"Diferen\u00e7a<\/p>\n

\n

Principal diferen\u00e7a<\/h2>\n

A principal diferen\u00e7a entre a titula\u00e7\u00e3o \u00e1cido-base e a titula\u00e7\u00e3o redox \u00e9 que a titula\u00e7\u00e3o \u00e1cido-base ocorre na presen\u00e7a de \u00e1cido e uma base, enquanto a titula\u00e7\u00e3o redox ocorre na presen\u00e7a de duas esp\u00e9cies redox.<\/p>\n

Titula\u00e7\u00e3o \u00e1cido-base vs. titula\u00e7\u00e3o redox<\/h2>\n

A titula\u00e7\u00e3o \u00e1cido-base ocorre na presen\u00e7a de \u00e1cido assim como de uma base para formar a resultante, mas a titula\u00e7\u00e3o redox ocorre na presen\u00e7a de duas esp\u00e9cies redox, ou seja, elas s\u00e3o capazes de serem oxidadas e reduzidas para que a resultante possa ser obtida.<\/p>\n

Embora o processo de titula\u00e7\u00e3o \u00e1cido-base realize a rea\u00e7\u00e3o que leva \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de mol\u00e9culas de \u00e1gua, \u00e9 conhecida como rea\u00e7\u00e3o de neutraliza\u00e7\u00e3o e \u00e9 a principal raz\u00e3o pela qual essa titula\u00e7\u00e3o \u00e9 realizada; no entanto, apenas rea\u00e7\u00f5es de oxida\u00e7\u00e3o e redu\u00e7\u00e3o ocorrem na titula\u00e7\u00e3o redox. Como uma das subst\u00e2ncias \u00e9 reduzida e a outra \u00e9 oxidada para completar o processo.<\/p>\n

Os indicadores utilizados nas titula\u00e7\u00f5es \u00e1cido-base s\u00e3o comumente os \u00e1cidos ou bases envolvidos com os quais a rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica \u00e9 realizada, ou seja, n\u00e3o \u00e9 necess\u00e1rio um indicador especial para esse tipo de rea\u00e7\u00e3o, como o pHmetro que \u00e9 utilizado para determinar o ponto final. Em contraste, as rea\u00e7\u00f5es redox, como s\u00e3o realizadas com esp\u00e9cies redox, requerem indicadores redox especiais para esta indica\u00e7\u00e3o da rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Titula\u00e7\u00f5es \u00e1cido-base s\u00e3o comparativamente mais comuns e sua rea\u00e7\u00e3o pode ocorrer entre qualquer \u00e1cido ou base, independentemente das subst\u00e2ncias especificadas. Tamb\u00e9m n\u00e3o depende da for\u00e7a ou fraqueza dos \u00e1cidos e bases envolvidos na rea\u00e7\u00e3o. Mas, no caso de titula\u00e7\u00f5es redox, esses tipos de titula\u00e7\u00f5es s\u00e3o muito espec\u00edficos, pois requerem subst\u00e2ncias que podem ser reduzidas ou oxidadas e, portanto, ocorrem comumente entre os elementos do bloco d.<\/p>\n

Quadro comparativo<\/h2>\n
\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Titula\u00e7\u00e3o \u00e1cido-base<\/strong><\/td>\ntitula\u00e7\u00f5es redox<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
\u00c9 um tipo de titula\u00e7\u00e3o que ocorre na presen\u00e7a de \u00e1cido e base.<\/td>\n\u00c9 um tipo de titula\u00e7\u00e3o que ocorre entre esp\u00e9cies redox.<\/td>\n<\/tr>\n
envolvendo rea\u00e7\u00f5es<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
rea\u00e7\u00e3o neutralizadora<\/td>\nReac\u00e7\u00f5es de oxida\u00e7\u00e3o e redu\u00e7\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n
Indicador<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O PH da solu\u00e7\u00e3o medido pelo indicador de PH, medidor de PH ou medidor de condut\u00e2ncia<\/td>\nIndicador redox ou potenci\u00f4metro<\/td>\n<\/tr>\n
Ideia<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
qualquer \u00e1cido ou base<\/td>\nComumente entre elementos do bloco d<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/section>\n

O que \u00e9 titula\u00e7\u00e3o \u00e1cido-base?<\/h2>\n

Nas rea\u00e7\u00f5es de titula\u00e7\u00e3o \u00e1cido-base, \u00e1cidos e bases s\u00e3o usados \u200b\u200bcomo titulantes. Alguns dos exemplos de \u00e1cidos comumente usados \u200b\u200bs\u00e3o H 2<\/sub> SO 4<\/sub>, HNO 3<\/sub> ou HCL etc. da mesma forma que as bases mais usadas nessas rea\u00e7\u00f5es s\u00e3o K 2<\/sub> CO 3<\/sub>, Na 2<\/sub> CO 3<\/sub> ou NaOH, etc. A titula\u00e7\u00e3o \u00e1cido-base \u00e9 classificada de acordo com a for\u00e7a de cada componente e possui quatro tipos. Como se o \u00e1cido e a base utilizados fossem fortes, esse tipo de titula\u00e7\u00e3o \u00e9 conhecido como titula\u00e7\u00e3o \u00e1cido forte-base forte e tamb\u00e9m o mesmo nos demais casos em que o nome da categoria muda com a for\u00e7a ou fraqueza dos titulantes.<\/p>\n

<\/div>\n

A titula\u00e7\u00e3o do analito \u00e9 realizada usando esses \u00e1cidos e bases como titulantes que passam pela rea\u00e7\u00e3o de neutraliza\u00e7\u00e3o. Durante esta rea\u00e7\u00e3o de neutraliza\u00e7\u00e3o, a \u00e1gua foi produzida como subproduto. A base \u00e9 mantida no frasco de titula\u00e7\u00e3o e o \u00e1cido \u00e9 adicionado na bureta, a rea\u00e7\u00e3o ocorre entre esses \u00e1cidos e bases na forma de \u00edons H+ e \u00edons OH-.<\/p>\n

A medi\u00e7\u00e3o do volume \u00e9 feita para a quantidade de titulante que foi adicionada \u00e0 solu\u00e7\u00e3o. Assim, o volume de titulante necess\u00e1rio para reagir completamente com uma quantidade conhecida de solu\u00e7\u00e3o \u00e9 registrado e, ap\u00f3s colocar valores em sua equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica como na estequiometria, \u00e9 determinada a concentra\u00e7\u00e3o da solu\u00e7\u00e3o desconhecida.<\/p>\n

Um indicador de \u00e1cido e base \u00e9 adicionado \u00e0 solu\u00e7\u00e3o de base para determinar o ponto final da titula\u00e7\u00e3o. A mudan\u00e7a de cor desse determinante quando a solu\u00e7\u00e3o muda de natureza \u00e1cida para b\u00e1sica ou vice-versa indica o ponto final da titula\u00e7\u00e3o. Quando a rea\u00e7\u00e3o de neutraliza\u00e7\u00e3o est\u00e1 completa, quaisquer gotas adicionais de \u00e1cido causam uma mudan\u00e7a na cor da solu\u00e7\u00e3o conforme a natureza da solu\u00e7\u00e3o muda.<\/p>\n

Com \u00e1cidos e bases fortes, o ponto de equival\u00eancia \u00e9 7, mas a curva de PH muda se forem usados \u200b\u200b\u00e1cidos ou bases fracas. Portanto, os indicadores usados \u200b\u200bnas titula\u00e7\u00f5es \u00e1cido-base geralmente s\u00e3o os \u00e1cidos ou bases envolvidos com os quais a rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica est\u00e1 ocorrendo. Portanto, um indicador especial geralmente n\u00e3o \u00e9 necess\u00e1rio para esse tipo de rea\u00e7\u00e3o, uma vez que as mudan\u00e7as no pH determinam o ponto final. Titula\u00e7\u00f5es \u00e1cido-base s\u00e3o comparativamente mais comuns e esse tipo de titula\u00e7\u00e3o pode ocorrer entre qualquer \u00e1cido ou base e um analito, independentemente das subst\u00e2ncias especificadas.<\/p>\n

O que \u00e9 titula\u00e7\u00e3o redox?<\/h2>\n

A titula\u00e7\u00e3o redox \u00e9 realizada na presen\u00e7a de duas esp\u00e9cies redox que podem ser oxidadas e reduzidas para realizar a titula\u00e7\u00e3o do analito. As rea\u00e7\u00f5es de oxida\u00e7\u00e3o e redu\u00e7\u00e3o ocorrem na mesma solu\u00e7\u00e3o ao mesmo tempo.<\/p>\n

Uma dessas esp\u00e9cies redox \u00e9 oxidada \u00e0 medida que a rea\u00e7\u00e3o se completa e a outra \u00e9 reduzida. A subst\u00e2ncia oxidante libera el\u00e9trons e a subst\u00e2ncia redutora ganha el\u00e9trons completando a rea\u00e7\u00e3o redox. \u00c0 medida que os el\u00e9trons ganham e perdem, eles permanecem os mesmos, a carga permanece a mesma na rea\u00e7\u00e3o geral.<\/p>\n

Em alguns casos, como o MnO 4 <\/sub>,<\/sup> as mudan\u00e7as de cor durante a rea\u00e7\u00e3o indicam o ponto final ou acompanham o estado da rea\u00e7\u00e3o. Mas casos como a redu\u00e7\u00e3o de iodo a iodeto por tiossulfato requerem amido como indicador do ponto final da rea\u00e7\u00e3o. Este amido tamb\u00e9m \u00e9 usado como indicador quando os vinhos s\u00e3o analisados \u200b\u200bpara di\u00f3xido de enxofre usando solu\u00e7\u00e3o de iodo como titulante.<\/p>\n

O amido aqui representa o ponto final quando o complexo azul amido-iodo resulta ap\u00f3s excesso de iodo em solu\u00e7\u00e3o, indicando o ponto final da solu\u00e7\u00e3o. Ao contr\u00e1rio da titula\u00e7\u00e3o \u00e1cido-base, nestas rea\u00e7\u00f5es de titula\u00e7\u00e3o s\u00e3o usados \u200b\u200bindicadores especiais para a determina\u00e7\u00e3o do ponto final. No caso de titula\u00e7\u00f5es redox, o analito pode ser titulado usando subst\u00e2ncias espec\u00edficas, pois esses tipos de titula\u00e7\u00f5es s\u00e3o muito espec\u00edficas e requerem subst\u00e2ncias que t\u00eam a capacidade de serem reduzidas ou oxidadas e, portanto, ocorrem comumente entre os elementos do bloco d. Como nos casos de Fe2+\/Fe3+, Cr3+\/Cr6+, que possuem a capacidade de participar de uma rea\u00e7\u00e3o redox, pois possuem n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o vari\u00e1vel.<\/p>\n

Principais diferen\u00e7as<\/h2>\n
    \n
  1. A titula\u00e7\u00e3o \u00e1cido-base de um analito ocorre na presen\u00e7a de \u00e1cido e base para formar o resultante. Em contraste, a titula\u00e7\u00e3o redox de um analito ocorre na presen\u00e7a de duas esp\u00e9cies redox.<\/li>\n
  2. A titula\u00e7\u00e3o \u00e1cido-base envolve uma rea\u00e7\u00e3o de neutraliza\u00e7\u00e3o, que tamb\u00e9m resulta na forma\u00e7\u00e3o de \u00e1gua levando \u00e0 titula\u00e7\u00e3o do analito; por outro lado, a titula\u00e7\u00e3o redox envolve rea\u00e7\u00f5es de oxida\u00e7\u00e3o e redu\u00e7\u00e3o apenas das esp\u00e9cies redox titulantes.<\/li>\n
  3. Na titula\u00e7\u00e3o \u00e1cido-base, o ponto final \u00e9 determinado pelo pH da rea\u00e7\u00e3o que varia de acordo com os \u00e1cidos ou bases envolvidos e n\u00e3o \u00e9 necess\u00e1rio nenhum indicador especial, por outro lado, o ponto final para titula\u00e7\u00e3o redox \u00e9 determinado por indicadores redox. especiais.<\/li>\n
  4. A titula\u00e7\u00e3o \u00e1cido-base \u00e9 mais comum e pode ser realizada entre um analito e um \u00e1cido ou base, e tamb\u00e9m n\u00e3o depende da for\u00e7a ou fraqueza dos \u00e1cidos e bases. Em contraste, a titula\u00e7\u00e3o redox \u00e9 espec\u00edfica, pois requer subst\u00e2ncias que t\u00eam a capacidade de serem reduzidas ou oxidadas e, portanto, ocorre comumente entre os elementos do bloco d.<\/li>\n<\/ol>\n

    Conclus\u00e3o<\/h2>\n

    A titula\u00e7\u00e3o \u00e1cido-base de um analito \u00e9 realizada na presen\u00e7a de \u00e1cido e base que atuam como titulante atrav\u00e9s da rea\u00e7\u00e3o de neutraliza\u00e7\u00e3o; entretanto, a titula\u00e7\u00e3o redox de um analito ocorre na presen\u00e7a de duas esp\u00e9cies redox atrav\u00e9s da rea\u00e7\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o e redu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Principal diferen\u00e7a A principal diferen\u00e7a entre a titula\u00e7\u00e3o \u00e1cido-base e a titula\u00e7\u00e3o redox \u00e9 que a titula\u00e7\u00e3o \u00e1cido-base ocorre na presen\u00e7a de \u00e1cido e uma base, enquanto a titula\u00e7\u00e3o redox ocorre na presen\u00e7a de duas esp\u00e9cies redox. 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