Diferença entre cloreto e clorato

Diferença entre cloreto e clorato

Principal diferença

A principal diferença entre cloreto e clorato é que o cloreto é um íon monoatômico como o Cl enquanto o clorato é um íon poliatômico como o ClO 3 .

Cloreto vs. Clorato

Cloreto é o íon que é derivado da dissociação de HCl ou outros compostos de cloreto ganhando um elétron, enquanto clorato é o tipo de íon poliatômico derivado da dissociação de ácido clorídrico (HClO 3 ) ou outros compostos que contêm os cloratos. Os cloretos têm o estado de oxidação carregado negativamente no cloro como -1 em Cl . O clorato tem o estado de oxidação de carga positiva no cloro como +5 em ClO 3 .

O cloreto é o íon monoatômico que consiste em um único átomo, enquanto o clorato é o íon poliatômico que consiste em cloro e três átomos de oxigênio. O cloreto pode sofrer oxidação facilmente e o clorato também pode sofrer reação redox (oxidação e redução). De acordo com a teoria VSEPR (Valance Shell Electron Pair Repulsion), o clorato tem a geometria piramidal trigonal.

A massa molar do cloreto é 35,45 gmol -1, enquanto a massa molar do clorato é 83,45 gmol -1. Os cloretos são biologicamente mais importantes, pois desempenham um papel na manutenção do ambiente celular interno (homeostase). O composto contendo cloreto essencial é NaCl (sal de mesa), enquanto os compostos de clorato incluídos são clorato de magnésio, clorato de potássio, etc.

Quadro comparativo

Cloreto Clorato
Os cloretos são compostos que contêm o íon monoatômico Cl . Cloratos são os compostos que contêm cloratos poliatômicos como ClO 3 .
Estado de oxidação do cloro
-1 de Cl +5 ClO3
Oxidação e redução
Sofre oxidação apenas sofrem oxidação e redução.
Geometria
íon monoatômico Poliatômica tem uma estrutura piramidal trigonal
Origem
Origina-se da dissociação de HCl ou outros compostos de cloreto. É de ácido clorídrico (HClO 3 ) ou outros compostos contendo clorato.
massa molar
35,45 g/mol 83,45g/mol
exemplos
NaCl, KCl, BaCl KClO3 , NaClO3 , etc.
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O que é cloreto?

Cloreto é o ânion que se forma ganhando o elétron como Cl- . O cloreto é o ânion monoatômico que é formado pela dissociação de compostos contendo cloreto, como o HCl. O cloreto é muito maior que o átomo de cloro porque um elétron extra em seu orbital é instável. Os cloretos são uma forma muito reativa de íons. Os cloretos apenas oxidam e, portanto, a presença de cloretos pode causar corrosão por orifícios extremos (corrosão por picadas) da maioria dos metais, como ligas de alumínio, aço inoxidável, etc.

No campo biológico, os íons Cl atuam como eletrólito primário na homeostase celular. Eles também desempenham um papel na transmissão do potencial de ação (ocorre quando o potencial de membrana aumenta e diminui rapidamente) nos neurônios. A regulação da concentração de cloreto ocorre através dos rins do corpo humano. É também o componente estrutural de algumas proteínas, como as enzimas amilases.

Os cloretos formam sais com o metal e, quando dissolvidos em água, formam cloretos, uma vez que os sais de cloreto são solúveis em água. Um exemplo de cloreto é o cloreto de sódio (NaCl); O cloreto comum é considerado como sal de mesa e é muito solúvel em água. Como eletrólito, é encontrado em todos os fluidos corporais envolvidos na manutenção do equilíbrio ácido-base, regulação de fluidos e transmissão de impulsos nervosos. Outros exemplos são NH 4 Cl (cloreto de amónio), MgCl 2 (cloreto de magnésio), CaCl 2 (cloreto de cálcio), Hg 2 Cl 2 (cloreto de mercúrio).

O que é clorato?

Clorato também significa qualquer oxiânion de cloro, como ClO 3 . O ânion clorato (ClO 3 ) é o sal do ácido clórico derivado da dissociação do ácido clórico (HClO 3 ) e outros compostos contendo clorato. Pode apresentar-se na forma de compostos como cristais cristalinos, incolores ou grânulos. O clorato tem um estado de oxidação de +5 ao cloro como um ânion poliatômico que consiste em cloro e três átomos de oxigênio. Tem a geometria do piramidal trigonal, conforme explicado pela teoria VSEPR.

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Cloratos ocorrem naturalmente em concentrações relativamente altas em regiões áridas e hiperáridas da terra. Eles têm a propriedade de que misturas de seus sais com compostos combustíveis, como solventes orgânicos, serragem, etc. eles podem facilmente deflagrar, que é o processo de combustão por transferência de calor. Os cloratos, quando expostos a materiais inflamáveis, causam explosões devido à decomposição do íon clorato sob oxigênio que libera calor, acelerando o processo de combustão.

O clorato é considerado como compreendendo as múltiplas estruturas de ressonância na forma híbrida. Os cloratos sofrem uma reação de oxidação e redução, pois também servem como poderosos oxidantes.

Alguns dos cloratos também formam compostos com outros estados de oxidação, como +1, +3, +5, +7 de hipoclorito, clorito, clorato e perclorato, respectivamente.

Em escala industrial, o composto clorato, clorato de sódio (NaClO 3 ), pode ser sintetizado a partir de salmoura (solução aquosa de NaCl). Pode ser alcançado pela reação de cloro e hidróxido de sódio a 50-70°C.

exemplos

  • KClO 3 : clorato mais comum na indústria
  • NaClO 3 : preparado a partir de cloreto de sódio tem ampla aplicação em papel clareador
  • Mg (ClO 3 ) 2 : composto branco solúvel em água

Principais diferenças

  1. O íon cloreto é representado como Cl , enquanto o íon clorato é representado como ClO 3 .
  2. O cloreto é um ânion que se forma a partir da dissociação de HCl, enquanto o íon clorato é produzido a partir de HClO 3.
  3. O cloreto é um ânion monoatômico que possui apenas um átomo de cloro; por outro lado, o clorato é o ânion poliatômico com cloro e três átomos de oxigênio.
  4. O íon cloreto sofre oxidação apenas pode ser facilmente oxidado, enquanto o íon clorato sofre reação redox como oxidação e redução.
  5. O cloreto tem uma massa molar de 35,45 g/mol; o clorato tem uma massa molar de cerca de 83,45 g/mol.
  6. O estado de oxidação do Cl é -1; por outro lado, o estado de oxidação do ClO 3 é +5.
  7. O cloreto é monoatômico; em contraste, o clorato é poliatômico e tem geometria piramidal trigonal.
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Conclusão

Cloreto é o ânion de dissociação de HCl e outros compostos de cloreto com um estado de oxidação -1, enquanto o clorato é o ânion de dissociação de ácido clórico que tem um estado de oxidação +5.