Diferença entre oxidação e redução

Principal diferença

A principal diferença entre oxidação e redução é que a oxidação é o aumento do estado de oxidação, enquanto a redução é a diminuição do estado de oxidação…

Oxidação versus redução

A oxidação pode ser bem definida como a perda de elétrons de uma molécula, átomo ou íon, enquanto a redução é o ganho de elétrons de uma molécula, átomo ou íon. A oxidação é a adição de oxigênio durante a reação, enquanto a redução é a perda de oxigênio durante a reação. A oxidação é a perda de prótons durante a reação; inversamente, a redução é o ganho de prótons durante a reação. A oxidação é o aumento do estado de oxidação, enquanto a redução é a diminuição do estado de oxidação. A oxidação envolve o aumento da carga positiva das espécies químicas, enquanto a redução envolve a carga negativa das espécies químicas A oxidação sempre ocorre em agentes redutores, inversamente, a redução ocorre em agentes oxidantes. A oxidação é um processo em que libera energia, enquanto a redução é um processo em que armazena energia. A oxidação é um processo relacionado ao agente redutor, por outro lado, a redução é um processo relacionado ao agente oxidante. A oxidação é a adição de um átomo ou íon eletronegativo, enquanto a redução é a remoção de um átomo ou íon eletronegativo. A oxidação é a remoção de um átomo ou íon eletropositivo, enquanto a redução é a adição de um átomo ou íon eletropositivo.Oxidação é um processo em que o reagente fornece energia, enquanto a redução é um processo em que o reagente recebe energia. A oxidação é a remoção de um átomo ou íon eletropositivo, enquanto a redução é a adição de um átomo ou íon eletropositivo. A oxidação é um processo em que o reagente fornece energia, enquanto a redução é um processo em que o reagente recebe energia. A oxidação é a remoção de um átomo ou íon eletropositivo, enquanto a redução é a adição de um átomo ou íon eletropositivo. A oxidação é um processo em que o reagente fornece energia, enquanto a redução é um processo em que o reagente recebe energia.

Quadro comparativo

O que é oxidação?

A oxidação é um processo no qual a espécie perde um elétron ou um próton. É um processo de adição de oxigênio. A oxidação é um processo no qual ocorre um aumento no estado de oxidação. A oxidação sempre ocorre onde há um agente redutor. Ele sempre fornece energia para o sistema. A reação de oxidação é uma meia reação. Implica um aumento na carga positiva ou uma diminuição na carga negativa. A oxidação é a adição de um átomo ou íon eletronegativo e a remoção de um átomo ou íon eletropositivo. Anteriormente, a definição de oxigênio era que onde há adição de oxigênio há oxidação, mas essa ideia não pode durar muito mais porque há alguma reação de oxidação onde não há oxigênio. A partir disso, podemos dizer que o oxigênio não é necessário para as reações de oxidação. Há também uma antiga definição de oxidação que é a remoção de hidrogênio. Mas isso também não pode ser válido para todas as reações químicas. A oxidação é metade do processo, onde há perda de um elétron para o meio, existe uma espécie química que aceita esse elétron. Isso significa que onde há oxidação há redução.

Exemplo

Fe ⁺² oxida a Fe ⁺³

O que é redução?

A redução é um processo no qual uma espécie ganha um elétron ou um próton. É o processo de remoção de oxigênio. A redução é um processo em que há uma diminuição no estado de oxidação. A redução sempre ocorre onde há um agente oxidante. Ele sempre obtém energia do sistema e se armazena. Sempre causa uma diminuição na carga positiva e um aumento na carga negativa. A redução é a remoção de um átomo ou íon eletronegativo e a adição de um átomo ou íon eletropositivo durante uma reação química. A redução é um processo que é comumente usado em reações ácido-base ou processos eletroquímicos junto com a oxidação. Anteriormente, acreditava-se que a redução significava a remoção de oxigênio, mas esta antiga definição não se manteve por muito tempo porque existem alguns processos redox onde não há oxigênio. Isso significa que o oxigênio não é essencial para a redução. Havia também uma antiga definição de que a redução significa a adição de um elétron, mas isso não é totalmente aceitável para algumas reações. Mas agora a nova definição é a mais aceitável. Além disso, sabemos que o downsizing é metade do processo. Nos processos redox onde há redução, haverá oxidação.

Exemplo

Mn ⁺⁷ é reduzido a Mn ⁺²

Principais diferenças

1. A oxidação é a causa de um aumento no estado de oxidação, enquanto a redução é a causa de uma diminuição no estado de oxidação.
2. A oxidação é o resultado da perda de um elétron pelo reagente. Por outro lado, a redução é o resultado do ganho de um elétron pelo reagente.
3. A oxidação é o resultado da perda de prótons pelo reagente: inversamente, a redução é o resultado do ganho de prótons pelo reagente.
4. A oxidação causa um aumento na carga positiva, enquanto a redução causa uma diminuição na carga positiva.
5. A oxidação ocorre onde há um agente redutor; por outro lado, a redução ocorre onde há um agente oxidante.
6. A oxidação é a adição de oxigênio, enquanto a redução é a remoção de oxigênio.
7. A oxidação é a adição de um átomo eletronegativo ou um íon, inversamente, a redução é a adição de um átomo eletropositivo ou um íon.

Conclusão

A discussão acima conclui que a oxidação e a redução são as duas semi-reações de uma reação redox completa. A diferença básica é que a oxidação aumenta o estado de oxidação; por outro lado, a redução resulta na diminuição do estado de oxidação.