Principal diferença
A principal diferença entre o calor de formação e o calor de reação é que o calor de formação é o agregado de troca de energia que é liberado ou absorvido durante o desenvolvimento de um mol do composto, enquanto o calor de reação é o agregado de mudança de energia. que é liberado ou absorvido durante o processo de qualquer reação química.
Calor de formação versus calor de reação
O calor de formação é a mudança nos valores de energia durante a formação dos elementos, enquanto o calor de reação é a energia adicionada ou liberada durante as reações. A variação de entalpia, que geralmente ocorre durante o desenvolvimento de um elemento, é dada pelo calor de formação, enquanto a quantidade total de calor exibida por uma reação química que é adicionada ou liberada é dada pelo calor de reação.
O calor de formação é escrito quimicamente como Hreação = Hf (reagentes) – ⅀Hf (produtos); por outro lado, o calor de reação é escrito quimicamente como ΔH⊖rxn = ∑ΔH⊖f {produtos} −∑ΔH⊖f {reagentes}.
O símbolo padrão para o calor de formação é ∆H f; em vez disso, o símbolo para o calor de reação é ∆H r .
Quadro comparativo
Qual é o calor de formação?
O conceito de calor de formação é definido como a modificação ou mudança de entalpia quando um mol de um elemento é produzido a partir de seus elementos integrantes e é conhecido como calor de formação. Em outras palavras, é definido como a quantidade de calor liberada ou absorvida na temperatura de 25°C e 77°F, e na pressão atmosférica quando um mol de um composto é produzido a partir de seus elementos componentes e cada substância está presente. em seu estado físico normal.
Quando esse calor é fornecido para a produção de várias substâncias em sua taxa padrão, esse calor é chamado de calor padrão de formação, cujas condições são temperatura de 298,15 Kelvin e pressão de 1 atm.
A pressão padrão, fornecida pela IUPAC, é de 10 5 Pa (1 bar). Embora não haja uma temperatura padrão definida para as reações, é por isso que as pressões constantes estão disponíveis para o calor de formação. A unidade para o calor de formação é KJ/mol porque estamos considerando apenas um mol de formação.
O calor de formação é simbolizado como ∆H f. Este símbolo pode ser calculado usando uma equação. O calor de formação é escrito quimicamente como Hreação = Hf (reagentes) – ⅀Hf (produtos). Esta equação significa que o calor padrão de formação é normalmente igual às diferenças entre a soma das entalpias padrão alteradas de formação dos produtos e as entalpias padrão alteradas de formação dos reagentes.
Considere o exemplo da formação de dióxido de carbono a partir do grafite, que é uma forma elementar pura de carbono, e a fonte de oxigênio é uma molécula diatômica específica. Quando esta reação de formação ocorre sob determinadas condições padrão e a mudança na entalpia é medida, então a reação será chamada de calor de formação.
Qual é o calor de reação?
A ideia de calor de reação é definida como o valor total da energia, que está presente na substância química que é absorvida ou liberada durante o processo que é conhecido como calor de reação. É também a mudança na entalpia térmica durante uma reação química que ocorre a uma determinada pressão constante, e o calor da reação é absorvido ou liberado no ambiente para manter os reagentes a uma determinada temperatura constante durante uma reação química.
O calor de reação geralmente é medido por mol de uma substância específica, então sua unidade será KJ/mol. Quando o calor de reação é dado para a taxa padrão, isso é chamado de calor de reação padrão ou variação de entalpia padrão de uma reação. A taxa padrão pura é usada a 1 bar de pressão e temperatura aplicável para encontrar a taxa padrão pura de substâncias.
O calor da reação é escrito quimicamente como onde o símbolo Σ é a nota grega sigma e significa «a soma de». O calor padrão de reação é geralmente igual à adição de todos os calores padrão de formação dos reagentes menos a adição de todos os calores padrão de formação dos reagentes.
Se aparecer um valor positivo no calor de reação, significa que o calor é absorvido de fora para a reação (endotérmica), mas se ocorrer um valor negativo no processo de calor de reação, significa que o calor é dado para o exterior por reação ao meio ambiente (exotérmica). ∆H r é o símbolo do calor de reação.
O calor de reação ou conhecido como variação de entalpia, não é determinado diretamente pela passagem específica de uma reação, mas apenas no nível de energia total dos reagentes e produtos.
Principais diferenças
- A mudança nos valores de energia durante a formação de um mol de um composto de seus elementos constituintes é conhecida como calor de formação, enquanto a quantidade líquida de energia que é adicionada ou liberada durante o processo de reações químicas é conhecida como calor de reação .
- O calor de formação dá a ideia da variação de entalpia, que geralmente ocorre durante o desenvolvimento de um elemento, enquanto o calor de reação dá a ideia da quantidade total de calor presente em uma reação química que é liberada ou liberado. absorve.
- Hreação = Hf (reagentes) – ⅀Hf (produtos) é a fórmula geral do calor de formação; por outro lado, a fórmula geral para o calor de reação é ΔH⊖rxn = ∑ΔH⊖f {produtos} −∑ΔH⊖f {reagentes}.
- ∆H f é o símbolo do calor de formação; em vez disso, ∆H f é o símbolo do calor de reação.
Conclusão
A discussão acima conclui que o calor de formação é a variação agregada de energia que é liberada ou absorvida durante o desenvolvimento de um composto e é representada por ∆H f, enquanto o calor de reação é geralmente a variação agregada de energia que é liberada ou absorvido durante o processo de qualquer reação química e simbolizado por ∆H r .
