Diferencia entre Elemento y Compuesto

Diferencia entre Elemento y Compuesto

Diferencia principal

Los elementos y los compuestos son la materia que se encuentra en varios estados. Los elementos son la sustancia química o materia que se compone de un tipo similar de átomos combinados. También podemos decir que tipos similares de átomos de una materia se combinan para formar un elemento. El compuesto, por otro lado, es diferente en comparación con el elemento. El compuesto es la mezcla o combinación de dos tipos diferentes de elementos. Dos o más tipos de elementos se combinan para formar compuestos.

Cuadro comparativo

Elemento Compuesto
Definición El elemento es una sustancia química de cualquier estado de la materia que se compone de la combinación de tipos similares de átomos. Los compuestos son las sustancias químicas de cualquier estado de la materia que se componen de la combinación de dos tipos diferentes de elementos.
Tipos Sus estados y reactividad clasifican 117 tipos de elementos conocidos. Entre los cuales 94 son de origen natural y la radiactividad desarrolla artificialmente los 22 restantes. Los compuestos son tipos infinitos. Los compuestos se pueden hacer con una combinación de dos elementos reactivos cualesquiera, por lo que sus números no están definidos.
Características Sus números atómicos clasifican elementos. Un número atómico es un número de protones en sus átomos. Los elementos pueden ser reactivos, no reactivos y muy reactivos dependiendo de su naturaleza. Los compuestos están formados por diferentes elementos. Los elementos químicos reaccionan juntos para formar un compuesto. Hay una proporción fija de cada elemento en la formación de un compuesto específico. Los compuestos pueden descomponerse, lo que libera energía.
Habilidad de avería Los elementos no se pueden descomponer más ya que están compuestos por un tipo similar de átomos. Los compuestos se pueden descomponer en iones y los elementos que los componen, se realiza mediante reacciones químicas.
Ejemplo Los ejemplos comunes de elementos incluyen hierro, cobre, azufre, fósforo, hidrógeno, oxígeno, etc. Los ejemplos comunes de compuestos incluyen agua, cloruro de sodio (NaCl), ácido clorhídrico (HCl), etc.
Representación Los elementos están representados en la tabla periódica por sus números atómicos. Su fórmula química representa los compuestos.
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¿Qué es Element?

Los elementos son las sustancias químicas de cualquier estado de la materia. Los elementos están formados por tipos similares de átomos unidos. También podemos decir que tipos similares de átomos se combinan para formar un elemento. Un elemento puede ser no reactivo, reactivo o muy reactivo dependiendo de su tipo de átomos y naturaleza. Los átomos son la parte divisible más pequeña de la materia. Estos son los componentes básicos de todo y la materia que existe en la tierra. Hasta ahora, hay 117 elementos encontrados y colocados en la tabla periódica. De estos 117 elementos, 94 elementos como oxígeno, hidrógeno, etc. son elementos naturales, mientras que la radiactividad produce artificialmente los 22 elementos restantes. Los elementos de la tabla periódica se clasifican y colocan según su reactividad. Algunos son no metales, otros son metales y otros restantes se denominan metaloides. Los metaloides no son metales adecuados, pero cada vez que se calientan o su temperatura aumenta, se convierten en metales y comienzan a actuar como metales. Cada elemento tiene su estado de metro y propiedades únicas que definen su estado, número atómico y capacidad de reaccionar con otros elementos. El oxígeno y el hidrógeno son de naturaleza gaseosa, mientras que el cobre, el hierro y el oro son de naturaleza sólida. Además, los elementos se pueden diferenciar por su número atómico, su símbolo, masa atómica, punto de ebullición, punto de fusión, densidad e incluso energía de ionización. El número atómico de elementos está determinado por algunos protones presentes en su átomo. El número atómico es el número de protones presentes en el átomo. Capital Z denota el número atómico de elementos. La masa atómica del elemento es la suma de protones y neutrones presentes en el átomo de los elementos. Como el número atómico difiere de cada elemento y la masa atómica también difiere. Otra cosa que debe mencionarse aquí es sobre isótopos y alótropos. Los isótopos son los átomos que tienen el mismo número de protones pero un número diferente de electrones. De este modo, clasifica el elemento similar en diferentes tipos según el número de electrones en su átomo. Al igual que el carbono, tiene tres isótopos, lo que significa que existen tres tipos diferentes de carbono. Los alótropos, por otro lado, son los átomos del mismo elemento que se combinan con átomos del mismo tipo y forman largas cadenas y diferentes formas que dan como resultado el cambio en sus propiedades y características. Los isótopos son los átomos que tienen el mismo número de protones pero un número diferente de electrones. De este modo, clasifica el elemento similar en diferentes tipos según el número de electrones en su átomo. Al igual que el carbono, tiene tres isótopos, lo que significa que existen tres tipos diferentes de carbono. Los alótropos, por otro lado, son los átomos del mismo elemento que se combinan con átomos del mismo tipo y forman largas cadenas y diferentes formas que dan como resultado el cambio en sus propiedades y características. Los isótopos son los átomos que tienen el mismo número de protones pero un número diferente de electrones. De este modo, clasifica el elemento similar en diferentes tipos según el número de electrones en su átomo. Al igual que el carbono, tiene tres isótopos, lo que significa que existen tres tipos diferentes de carbono. Los alótropos, por otro lado, son los átomos del mismo elemento que se combinan con átomos del mismo tipo y forman largas cadenas y diferentes formas que dan como resultado el cambio en sus propiedades y características.

¿Qué es el compuesto?

Compound are the chemical substances that are made up of different kinds of elements reacting with each other. Different types of elements react and combine with each other to form a whole new thing termed as a compound. Compounds are the mixture, or we can say a combination of elements. Different elements combine in a fixed form of ratio to produce compounds of different types. The amount or ratio is fixed as per element. Elements combine with each other by their nature and reactivity. Among the elements, metals are considered to be the most reactive elements, and they can readily react to form new compounds. This combination and reactivity depend on the valency of the element. Valency is the number of electrons present in the outmost shell of the atom of an element. Many elements can be made reactive by increasing their temperature in the chemical reaction. Compounds, as formed, can also be a breakdown and decomposed into their native elements. Sometimes they spilled into ions forming different kinds of elements. Elements formed by decomposing of the compounds can be in their original form and also contain a new form as well.

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Elemento vs compuesto

  • El elemento es la sustancia química que está formada por tipos similares de átomos unidos. Puede estar en cualquier estado de materia y forma.
  • Los compuestos son sustancias químicas que se forman debido a la combinación de dos o más tipos diferentes de elementos.
  • Los elementos reaccionan entre sí y forman un nuevo compuesto.
  • Los átomos de sustancia similares se combinan para formar un elemento.
  • Los elementos ocurren naturalmente o fabricados artificialmente por los radiactivos.
  • Los compuestos se forman solo debido a las reacciones de los elementos entre sí.
  • Hasta ahora se han descubierto y conocido 117 elementos presentes en el periódico
  • Los compuestos son infinitos y sus números no están definidos específicamente.
  • Los elementos no se pueden desglosar más.
  • Los compuestos se pueden descomponer aún más en elementos e iones mediante reacciones químicas.
  • Los elementos están representados por su número atómico y símbolo en el periódico
  • Su fórmula química representa compuestos.

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