Diferencia entre ferroso y férrico

Diferencia principal

El hierro (Fe) es el cuarto elemento abundante que se encuentra en la corteza terrestre y también es el elemento más abundante en la Tierra. Su uso polivalente lo hace aún más importante en la vida humana. En la tabla periódica, el hierro está presente en el ‘bloque d’ y es uno de los metales de transición, que son los metales que poseen múltiples valencias. Los metales de transición pueden existir en varios estados de oxidación estables. El hierro, al ser un metal de transición, también exhibe múltiples valencias, lo que lo hace permanecer estable en diferentes estados de oxidación. Ferroso y Férrico son los dos estados de oxidación del Hierro, que se forman debido a la diferencia en la configuración electrónica. El ferroso tiene un estado de oxidación +2, mientras que el férrico tiene un estado de oxidación +3. En realidad, el estado de oxidación en ambos iones de hierro indica que el ferroso necesita compartir dos electrones más con el oxígeno para que todo el ion sea neutro.

Cuadro comparativo

Base	Ferroso	Férrico
Estado de oxidación	+2 estado de oxidación	+3 estado de oxidación
Configuración electrónica	1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶	1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵
Estabilidad	Menos	Más
Ejemplo de compuestos	FeO, FeCl ₂ , FeSO _4,	Fe ₂ O ₃ , FeCl ₃ , Fe ₂ (SO ₄ ) ₃

¿Qué es ferroso?

Ferroso se refiere al estado de oxidación +2 del elemento Hierro y se denota como Hierro (II) o Fe ²⁺ . Aparte de su uso en el campo de la química, ferroso también se usa como un adjetivo que indica la presencia de hierro en cualquier material o compuesto. La configuración electrónica en realidad difiere ferroso de otros iones estables de hierro. Como se mencionó anteriormente, el hierro está presente en el ‘bloque d’ de la tabla periódica y es un metal de transición, tiene más movilidad en sus electrones y para tener estabilidad regala electrones y forma iones positivos. La configuración electrónica del elemento Hierro es 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ⁶. Por otro lado, cuando se trata de iones ferrosos, los orbitales 3d poseen mayor energía que los orbitales 4S, a pesar de que los electrones se liberan de los orbitales 4s ya que es el orbital más externo en este caso. La configuración electrónica del hierro ferroso es 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶ . El óxido de ferroso es de color verde y es el paso inicial en la formación de óxido.

LEER Diferencia entre Minerales Metálicos y Minerales No Metálicos

¿Qué es férrico?

Férrico se refiere al estado de oxidación +3 del elemento Hierro, y se denota como Hierro (III) o Fe ³⁺ . Cuando el hierro se oxida, se convierte en óxido ferroso, al agregar más oxígeno, la oxidación de los iones ferrosos condujo a la formación de iones férricos. El ión férrico es visto como una de las formas más estabilizadas de iones de hierro, no solo esto, su configuración electrónica es incluso más estable que la forma elemental de hierro. Cuando se trata de neutralizar el ion férrico, se requiere compartir tres electrones con una molécula de oxígeno para hacer que el ion sea neutro. La configuración electrónica del ion férrico sería 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵. El hierro férrico se forma con la eliminación de tres electrones del hierro, dos de los electrones de la órbita de 3s se eliminan y un electrón d se elimina en este caso.

Ferroso contra férrico

El ferroso tiene un estado de oxidación +2, mientras que el férrico tiene un estado de oxidación +3.
La configuración electrónica del hierro ferroso es 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶ , mientras que la configuración electrónica del hierro férrico sería 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵ .
El ión férrico es más estable que el ión ferroso.