Diferencia entre electrolito fuerte y electrolitos débiles

Diferencia principal

Los electrolitos fuertes se ionizan completamente en el agua y son buenos conductores de electricidad, mientras que los electrolitos débiles se ionizan parcialmente en el agua y son malos conductores de electricidad.

Cuadro comparativo

Base	Electrolito fuerte	Electrolito débil
Definición	Un soluto que tiene las características de ionizarse total o parcialmente con una solución.	Un soluto que tiene la opción de disolverse parcialmente en una solución.
Porcentaje	Por lo general, acomoda esférica el 100% de la mezcla.	Por lo general, acomoda esférica 1-10% de la mezcla.
Disociación	El curso de disociación tiene lugar debido a que los iones son buenos conductores de la corriente a lo largo de la respuesta y, debido a esto, ayudan con el procesamiento rápido.	El proceso de disociación no ocurre a velocidades rápidas debido a que los iones aquí tienen una conductividad mayor, pero no son electrolitos aplicables para electrolitos débiles.
Conducción	La técnica de conducción aumentará la velocidad, pero el aumento se mantendrá leve.	La técnica de condución aumenta a un valor rápido significativamente cercano al estado infinito.

¿Qué son los electrolitos fuertes?

Un electrolito es una sustancia en una solución acuosa que permite que la electricidad pase a través de él y se descomponga en iones por conductancia. Un electrolito fuerte es una sustancia que se ioniza completamente y se disocia en una solución acuosa cuando una corriente eléctrica lo atraviesa. Los electrolitos fuertes son un excelente conductor de electricidad. Anteriormente, el electrolito fuerte se consideraba una sustancia química que estaba presente en una solución acuosa y conducía la electricidad. Con una mejor comprensión de las propiedades de los iones en solución, su definición fue reemplazada por la actual. Las soluciones concentradas de electrolito fuerte tienen una presión de vapor más baja que la del agua pura a la misma temperatura. Los electrolitos fuertes producen un voltaje mayor en las celdas galvánicas. Los electrolitos fuertes son ácidos fuertes, bases fuertes y sales iónicas solubles que no son ácidos o bases débiles. Los hidróxidos del grupo 1 (que son metales alcalinos) y del grupo 2 (que son metales alcalinotérreos) son bases fuertes y, por lo tanto, electrolitos fuertes. La mayoría de las sales son electrolitos fuertes. Ejemplos de ácidos fuertes son ácido perclórico, ácido yodhídrico, ácido bromhídrico, ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clórico, ácido perbrómico, ácido brómico, ácido periódico, ácido tríflico y ácido mágico. Ejemplos de graves fuertes son hidróxido de litio, hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hidróxido de rubidio, hidróxido de calcio, amida de sodio, hidruro de sodio e hidróxido de bario. Ejemplos de sales fuertes son cloruro de sodio, nitrato de potasio, acetato de sodio y cloruro de magnesio. Los hidróxidos del grupo 1 (que son metales alcalinos) y del grupo 2 (que son metales alcalinotérreos) son bases fuertes y, por lo tanto, electrolitos fuertes. La mayoría de las sales son electrolitos fuertes. Ejemplos de ácidos fuertes son ácido perclórico, ácido yodhídrico, ácido bromhídrico, ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clórico, ácido perbrómico, ácido brómico, ácido periódico, ácido tríflico y ácido mágico. Ejemplos de graves fuertes son hidróxido de litio, hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hidróxido de rubidio, hidróxido de calcio, amida de sodio, hidruro de sodio e hidróxido de bario. Ejemplos de sales fuertes son cloruro de sodio, nitrato de potasio, acetato de sodio y cloruro de magnesio. Los hidróxidos del grupo 1 (que son metales alcalinos) y del grupo 2 (que son metales alcalinotérreos) son bases fuertes y, por lo tanto, electrolitos fuertes. La mayoría de las sales son electrolitos fuertes. Ejemplos de ácidos fuertes son ácido perclórico, ácido yodhídrico, ácido bromhídrico, ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clórico, ácido perbrómico, ácido brómico, ácido periódico, ácido tríflico y ácido mágico. Ejemplos de graves fuertes son hidróxido de litio, hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hidróxido de rubidio, hidróxido de calcio, amida de sodio, hidruro de sodio e hidróxido de bario. Ejemplos de sales fuertes son cloruro de sodio, nitrato de potasio, acetato de sodio y cloruro de magnesio. ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clórico, ácido perbrómico, ácido brómico, ácido periódico, ácido tríflico y ácido mágico. Ejemplos de graves fuertes son hidróxido de litio, hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hidróxido de rubidio, hidróxido de calcio, amida de sodio, hidruro de sodio e hidróxido de bario. Ejemplos de sales fuertes son cloruro de sodio, nitrato de potasio, acetato de sodio y cloruro de magnesio. ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clórico, ácido perbrómico, ácido brómico, ácido periódico, ácido tríflico y ácido mágico. Ejemplos de graves fuertes son hidróxido de litio, hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hidróxido de rubidio, hidróxido de calcio, amida de sodio, hidruro de sodio e hidróxido de bario. Ejemplos de sales fuertes son cloruro de sodio, nitrato de potasio, acetato de sodio y cloruro de magnesio.

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¿Qué son los electrolitos débiles?

Un electrolito débil es un electrolito que no se ioniza en solución acuosa. La solución contendrá tanto iones como moléculas del electrolito. La mayoría de los ácidos son electrolitos débiles excepto unos pocos. El agua y el ácido acético son electrolitos débiles. La disolución de una sustancia en agua no es un factor determinante de su fuerza como electrolito. Significa que la disolución y la disociación no son el mismo fenómeno. Por ejemplo, un ácido acético que es un ácido que se encuentra en el vinagre es muy soluble en agua. Sin embargo, la mayoría de los restos de ácido acético están intactos en su estado original en lugar de su estado ionizado que es etanoato. Una reacción de equilibrio juega un papel importante en esto. Cuando el ácido acético se disuelve en agua, se ioniza en iones de hidronio y etanoato, pero la posición de equilibrio está a la izquierda. Significa cuando se forman los iones etanoato e hidronio; regresan rápidamente al ácido acético y al agua:

CH ₃ COOH + H ₂ O ⇆ CH ₃ COO ^– + H ₃ O ⁺

La pequeña cantidad de etanoato hace que el ácido acético sea un electrolito débil en lugar de un electrolito fuerte.

Diferencias clave

Los electrolitos débiles se ionizan parcialmente entre un 1% y un 10% en agua.
Los electrolitos fuertes se ionizan completamente al 100% en agua.
Los electrolitos fuertes se disocian completamente a concentraciones moderadas.
Los electrolitos débiles no se disocian completamente a concentraciones moderadas.
La conductancia de los electrolitos fuertes aumenta al aumentar la dilución, pero hasta cierto punto.
La conductancia de los electrolitos débiles aumenta muy rápidamente tras la dilución, especialmente en la dilución infinita.
Los electrolitos fuertes tienen una fuerte interacción interiónica a concentraciones moderadas.
Los electrolitos débiles no tienen una fuerte interacción interiónica incluso en cantidades más altas.

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