Diferencia entre Reacciones Exergónicas y Reacciones Endergónicas

Diferencia principal

La principal diferencia entre la reacción exergónica y la endergónica es que la reacción exergónica es una reacción espontánea, mientras que la reacción endergónica es una reacción no espontánea

Reacción exergónica frente a reacción endergónica

Exergonic es una reacción química favorable que tiene una energía libre de Gibbs negativa. Indica que una reacción exergónica es una reacción espontánea ya que en esta reacción la energía de Gibbs tiene un valor negativo. En este tipo de reacciones, la energía se libera al entorno, por lo que los productos tienen una menor cantidad de energía que la de los reactivos. Por esta razón, el cambio de entalpía tiene un valor negativo para una reacción exergónica. La entropía aumenta en esta reacción debido al desorden del sistema. Las reacciones exotérmicas también se incluyen en las reacciones exergónicas. Por el contrario, la reacción endergónica es un tipo de reacción en la que la energía libre de Gibbs tiene un valor positivo.Una reacción no espontánea también se denomina reacción desfavorable. En tal tipo de reacción, se debe proporcionar energía desde el exterior de la reacción para su progresión. Esta es la razón por la que los productos obtienen un valor energético más alto que los reactivos. El cambio de entalpía tiene un valor positivo. Dado que se forman nuevos productos, la entropía del sistema disminuye. Las reacciones endotérmicas también se incluyen en reacciones endergónicas.

Las reacciones exergónicas también se pueden denominar catabolismo (parte destructiva del metabolismo) cuando se descomponen moléculas complejas, mientras que las reacciones endergónicas también se pueden denominar anabolismo (parte creativa del metabolismo) cuando se forman nuevas moléculas complejas a partir de moléculas simples.

Cuadro comparativo

¿Qué es la reacción exergónica?

La energía libre de Gibbs es un potencial termodinámico que se utiliza para identificar si una reacción es espontánea o no espontánea. Un valor negativo de la energía libre de Gibbs muestra que la reacción es espontánea y un valor positivo muestra que la reacción no es espontánea. La reacción exergónica es una reacción irreversible que se produce de forma espontánea en la naturaleza. Significa que está listo o ansioso por ocurrir con muy pocos estímulos externos. Un ejemplo de tal reacción es la combustión de sodio cuando se expone al oxígeno presente en el aire. La quema de un tronco es otro ejemplo de reacción exergónica. Estas reacciones liberan más calor y se denominan reacciones favorables en el campo termodinámico. La energía libre de Gibbs es negativa bajo presión y temperatura constantes, lo que significa que se libera más energía que se absorbe. La respiración celular es un ejemplo clásico de ello. Se liberan casi 3012 kJ de energía cuando una molécula de glucosa se convierte en dióxido de carbono. Los organismos utilizan esta energía para otras actividades celulares. Todas las reacciones catabólicas, por ejemplo, la descomposición de carbohidratos, grasas y proteínas libera energía para que los organismos vivos hagan su trabajo. Algunas reacciones exergónicas no ocurren de manera espontánea y necesitan una pequeña cantidad de energía para iniciar la reacción. Una vez que una fuente externa cumple este requisito de energía, la reacción procede a romper los enlaces y formar nuevos enlaces y se libera energía a medida que se produce la reacción. Esto da como resultado una ganancia neta de energía en el medio ambiente y una pérdida neta de energía por el sistema de reacción. Los organismos utilizan esta energía para otras actividades celulares. Todas las reacciones catabólicas, por ejemplo, la descomposición de carbohidratos, grasas y proteínas libera energía para que los organismos vivos hagan su trabajo. Algunas reacciones exergónicas no ocurren de manera espontánea y necesitan una pequeña cantidad de energía para iniciar la reacción. Una vez que una fuente externa cumple este requisito de energía, la reacción procede a romper los enlaces y formar nuevos enlaces y se libera energía a medida que se produce la reacción. Esto da como resultado una ganancia neta de energía en el medio ambiente y una pérdida neta de energía por el sistema de reacción. Los organismos utilizan esta energía para otras actividades celulares. Todas las reacciones catabólicas, por ejemplo, la descomposición de carbohidratos, grasas y proteínas libera energía para que los organismos vivos hagan su trabajo. Algunas reacciones exergónicas no ocurren de manera espontánea y necesitan una pequeña cantidad de energía para iniciar la reacción. Una vez que una fuente externa cumple este requisito de energía, la reacción procede a romper los enlaces y formar nuevos enlaces y se libera energía a medida que se produce la reacción. Esto da como resultado una ganancia neta de energía en el medio ambiente y una pérdida neta de energía por el sistema de reacción. Algunas reacciones exergónicas no ocurren de manera espontánea y necesitan una pequeña cantidad de energía para iniciar la reacción. Una vez que una fuente externa cumple este requisito de energía, la reacción procede a romper los enlaces y formar nuevos enlaces y se libera energía a medida que se produce la reacción. Esto da como resultado una ganancia neta de energía en el medio ambiente y una pérdida neta de energía por el sistema de reacción. Algunas reacciones exergónicas no ocurren de manera espontánea y necesitan una pequeña cantidad de energía para iniciar la reacción. Una vez que una fuente externa cumple este requisito de energía, la reacción procede a romper los enlaces y formar nuevos enlaces y se libera energía a medida que se produce la reacción. Esto da como resultado una ganancia neta de energía en el medio ambiente y una pérdida neta de energía por el sistema de reacción.

¿Qué es la reacción endergónica?

Hay muchas reacciones químicas que ocurren solo cuando se ha suministrado una cantidad suficiente de energía del entorno. Por sí solas, estas reacciones no pueden ocurrir. La energía externa ayuda a romper estos enlaces. La energía liberada por la ruptura de los enlaces que mantiene la reacción. Esta energía no es suficiente para sostener la reacción y se necesita energía externa. Estas reacciones se denominan reacciones endergónicas. La síntesis de proteínas es una reacción anabólica que necesita pequeños aminoácidos para unirse para formar una molécula de proteína. Se necesita mucha energía para hacer los enlaces peptídicos. La bomba de sodio-potasio en la membrana celular está involucrada en el bombeo de iones de sodio y el movimiento de los iones de potasio contra el gradiente de concentración para permitir la despolarización de llamadas y la conducción nerviosa. Este movimiento contra el gradiente necesita mucha energía que proviene de la descomposición de la molécula de ATP. De manera similar, la contracción muscular solo puede ocurrir cuando los enlaces existentes entre las fibras de actina y miosina se rompen para formar nuevos enlaces. Esto también requiere una gran cantidad de energía. La fotosíntesis en plantas es otro ejemplo de reacción endergónica. La hoja tiene glucosa y agua, pero no puede generar alimento. La luz solar es la fuente externa de energía que la inicia.

Diferencias clave

1. La reacción exergónica es una reacción espontánea, mientras que la reacción endergónica es una reacción no espontánea.
2. La reacción exergónica no necesita energía para suceder, mientras que la reacción endergónica necesita energía.
3. En la reacción exergónica, la energía se libera al entorno, mientras que en la reacción endergónica, la energía se absorbe del entorno.
4. En la reacción exergónica, los enlaces que se forman son más fuertes que los enlaces que se rompen, mientras que en la reacción endergónica los enlaces que se forman son más débiles que los enlaces que se rompen.
5. En la reacción exergónica, la energía libre del sistema disminuye mientras que, en la reacción endergónica, la energía libre del sistema aumenta.
6. En la reacción exergónica, el cambio en la entropía aumenta mientras que en la reacción endergónica el cambio en la entropía disminuye.
7. En la reacción exergónica, la energía libre de Gibb es un valor negativo mientras que, en la reacción endergónica, la energía libre de Gibbs es un valor positivo.

Conclusión

De la discusión anterior se ha concluido que todas las reacciones químicas pueden caracterizarse como reacciones exergónicas o endergónicas, pero ambas tienen propiedades opuestas.